烟花骨肿瘤

1、胳膊上烫过一个烟花，可以报考公务员吗，有限制吗？（后悔。。。。。。。。）

又不是考飞行员·····没人看你的身体吧·······只要不是很影响形象，不是外露的，就行······

2、人间世第二季播出时间定档了吗？

 《人间世》第二季已经播了，他于2019年1月1日起在东方卫视首播，一共有十集，每集五十多分钟，现在已经都更新完了，在爱奇艺可以看。

《人间世》是一个纪录片，他记录了发生在病房里、手术室里、救护车里发生的一个个具体的而又感人的故事。他向我们展示了什么叫医德，什么叫坚强，但也和我们展示了生命是多么的脆弱。其实死亡每时每刻都在发生，只是可能不在我们身边，我们就没有什么感觉。但是当你看到了这个纪录片，你就会真正的感受到活着的那种感动。

《人间世》第二季相比于第一季更加的注重人性的光辉。第一季的话就比较偏叙述，就是单纯的展示了病人和家属的痛苦，还有医生的坚持和努力。第二季的话就比较比较偏评论，他除了第一季的内容外又增加了关于人性的描述，揭露了很多的现实问题。就像里面的第二集生日，女性为了维持家庭的完整，为了生孩子，拖着自己生病的身体也要去鬼门关走一遭。我看到很多被采访的孕妇都说，孩子才是连接一个家庭的纽带，真的是想反驳又不知道该从何说起。

在《人间世》中，最多的场景就是手术室和病房，和我们想象中的死气沉沉的病房不一样，大多数时间，病房里都是充满了欢笑。病人会努力的让自己快乐起来，因为他们知道，现在不快乐，也许以后就没有机会了。其实每一集都是这样，都会有笑着进手术室的场景，但不同的是，他们有人活着出来了，有人却再也没出来。只能说这个纪录片太真实了，他记录了医生的拼尽全力，也记录了医生的无能为力。他记录了一个家庭的希望，也记录了一个家庭的绝望。

他真的是一个很好的纪录片，因为他告诉我们世事无常，人间值得。

3、《人间世》：我不是“医神”，这部发人深思的国产纪录片讲述了哪些事情？

这个综艺是完完全全的纪录片，拍摄的是非常感人的。里面有非常多的无奈伤感，充斥着各种声音与情感，记录了非常多的病人与他们的家属还有医生的生活。

一、《烟花》。

这一集讲的是青少年容易患的病，骨肿瘤。这是一个非常可怕的病，得了这个病都要面临着被截肢的命运。这一集中纪录了非常多的孩子得了骨肿瘤而被截肢的命运，里面印象最深的镜头就是安仔发生了转移，最后的他都喘不出气来十分难受，医生两手撑着他的床尾低着头一点办法都没有。安仔求着医生救救他，但是医生的眼里满是绝望低着头不做一声。看到这一幕相信都感受到了那种透出屏幕的无奈，人生就是这样连医生都是无能为力的。

二、《生日》。

《生日》这一集是最触动到我的一集，里面有一个二十几岁的女生，患有先天性心脏病还有肺动脉高压是绝对不能生孩子的。但是她觉得女生不生孩子一生就不完整了，看到这我是又气又心疼。每个人都有这种侥幸心理，觉得自己会没事的会母子平安的。但是人生就是这样，她走了孩子活了下来。我不知道这个孩子以后的人生该是怎样的，是不是会活的非常愧疚，是不是每每到自己生日的时候都会哭泣，是不是人生过的非常坎坷呢。

三、《笼中鸟》。

其实这个纪录片里面还有一集让我印象深刻，那就是讲一所精神病院的。这些精神病人有些是天生的有些是后期刺激导致的，但是他们没有发病的时候是非常有思想的，讲的话都很有哲理。就像那本书一样天才在左疯子在右，很值得引起我们的思考。

综上《人间世》里面讲述了医患关系、病人的人生和无奈还有医生的日常生活与社会的一些现象，是十分值得看的一部纪录片。

4、请问骨肉瘤的早期要不要手术？

尽快早日治疗，对于骨肉瘤这种疾病来讲，随着医学的发展，现在患者经过手术治疗之后生存率在不断的提高，一般早期患者的存活都 在20年以上，并且现在手术治疗也能够保肢，所以患者要相信医疗的发展要有治疗的乐观心态才行。

5、稀有金属铟和美的用途、与之相关的行业是哪些？谢谢

铟（英文：indium） 拼音：yīn 化学式：IN

物理性质：
颜色和状态：银白色金属
声音在其中的传播速率（m/S）：1215
密度：7.31克/厘米3
熔点：156.61℃
沸点：2080℃
莫氏硬度：1.2
电离能 (kJ /mol) ： 5.786电子伏特
M - M+ 558.3
M+ - M2+ 1820.6
M2+ - M3+ 2704
M3+ - M4+ 5200
M4+ - M5+ 7400
M5+ - M6+ 9500
M6+ - M7+ 11700
M7+ - M8+ 13900
M8+ - M9+ 17200
M9+ - M10+ 19700
其它：稀散元素之一，有延展性，比铝软。

化学性质：
元素原子量：114.8
元素类型：金属
原子体积(立方厘米/摩尔)：15.7
原子序数：49
元素符号：In
相对原子质量：114.8
核内质子数：49
核外电子数：49
核电荷数：49
氧化态：
主要：In+3
其它：In+1, In+2
质子质量：8.1977E-26
质子相对质量：49.343
所属周期：5
所属族数：IIIA
摩尔质量：115g/mol
外围电子排布：5s2 5p1
核外电子排布：2,8,18,18,3
晶体结构：晶胞为单斜晶胞。
晶胞参数：
a = 325.23 pm
b = 325.23 pm
c = 494.61 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
原子半径：2
其它：易溶于酸或碱；不能分解水；在空气中很稳定；燃烧时会发生鲜紫色的火焰。

元素辅助资料：
元素来源：主要以微量存在于锡石和闪锌矿中，用化学法或电解法由闪锌矿制得。
元素用途：质软，能拉成细丝。纯态的金属铟几乎没有什么商业价值，主要用于制造合金，以降低金属的熔点。铟银合金或铟铅合金的导热能力高于银或铅。可作低熔合金、轴承合金、半导体、电光源等的原料。主要作飞机用的涂敷铅的银轴承的镀层。铟箔往往插入核反应堆中以控制核反应的进行，铟箔在反应堆中与中子反应后便呈现放射性，其呈现放射性的速度，可作为测量和反应进行的一个有价值的参数。
元素在太阳中的含量(ppm)：0.004
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.0000001
地壳中含量（ppm）：0.049
发现：
1863年，德国的赖希和李希特，用光谱法研究闪锌矿，发现有新元素，即铟。
铊被发现和取得后，德国弗赖贝格（Freiberg）矿业学院物理学教授赖希由于对铊的一些性质感兴趣，希望得到足够的金属进行实验研究。他在1863年开始在夫赖堡希曼尔斯夫斯特（Himmelsfüst）出产的锌矿中寻找这种金属。这种矿石所含主要成分是含砷的黄铁矿、闪锌矿、辉铅矿、硅土、锰、铜和少量的锡、镉等。赖希认为其中还可能含有铊。虽然实验花费了很多时间，他却没有获得期望的元素。但是他得到了一种不知成分的草黄色沉淀物。他认为是一种新元素的硫化物。
只有利用光谱进行分析来证明这一假设。可是赖希是色盲，只得请求他的助手H.T.李希特进行光谱分析实验。李希特在第一次实验就成功了，他在分光镜中发现一条靛蓝色的明线，位置和铯的两条蓝色明亮线不相吻合，就从希腊文中“靛蓝”（indikon）一词命名它为indium（铟）（In）。两位科学家共同署名发现铟的报告。分离出金属铟的还是他们两人共同完成的。他们首先分离出铟的氯化物和氢氧化物，利用吹管在木炭上还原成金属铟，于1867年4月在法国科学院展出。
铟在地壳中的分布量比较小，又很分散。它的富矿还没有发现过，只是在锌和其他一些金属矿中作为杂质存在，因此它被列入稀有金属。

危险性:
重金属，有轻微毒性。
健康危害：
铟比铅还毒。美国和英国已公布了铟的职业接触限值均为0.1 mg/m3〔11〕。而这两个国家铅的标准为0.15 mg/m3。说明铟的毒性不可轻视。液晶显示器含有铟，据新华社消息,28岁的黄力(化名)就职于江苏一家生产手机液晶显示屏的企业，主要工作是将一些金属粉喷在液晶屏幕模板上.工作两年后,他经常呼吸困难、 喘不过气来,检查发现肺部布满雪花状的白色颗粒物.经过半年多时间的医学循征,呼吸科专家认为，黄力是罕见的铟中毒,他血液里的铟是常规的300倍。黄力肺里的粉尘颗粒无法抽出，所以肺部功能很难恢复，而且还在不断地自我排出蛋白质。所以每隔一个月就要到医院进行一次全肺灌洗，否则就可能旧病复发,有生命危险。
环境危害： 对环境有危害，对水体可造成污染。
燃爆危险： 可燃，具刺激性。

用途
铟锭因其光渗透性和导电性强，主要用于生产ITO 靶材（用于生产液晶显示器和平板屏幕），这一用途是铟锭的主要消费领域，占全球铟消费量的70%。
其次的几个消费领域分别是：电子半导体领域，占全球消费量的12%；焊料和合金领域占12%；研究行业占6%。另，因为其较软的性质在某些需填充金
属的行业上也用于压缝。如：较高温度下的真空缝隙填充材料。

产地
中国是世界上铟锭主要生产地，此外全球还有美国、加拿大及日本等国生产。
我国的铟分布在铅锌矿床和铜多金属矿床中，保有储量为13014t，分布15 个省区，主要集中在云南(占全国铟总储量的40%)、广西(31.4%)、内蒙古(8.2%)、青海(7.8%)、广东(7%)。
尚未发现铟的单独矿床，它以微量伴生在锌、锡等矿物中。当其含量达十万分之几，就有工业生产价值，目前主要是从闪锌矿中提取。另外，从锌、铅和锡生产的废渣、烟尘中也可回收铟。

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元素名称：镁（měi）镁
元素类型：金属
相对原子质量：24.31
发现者：戴维
发现年代：1808年
化学式:Mg
核内质子数：12
核外电子数：12
核电荷数：12
原子体积:(立方厘米/摩尔)
13.97
元素在太阳中的含量:(ppm)
700
元素在海水中的含量:(ppm)
1200
地壳中含量：（ppm）
23000
电负性：1.31
氧化态：
Main
Mg+2
Other
电离能 (kJ/ mol)
M - M+ 737.7
M+ - M2+ 1450.7
M2+ - M3+ 7732.6
M3+ - M4+ 10540
M4+ - M5+ 13630
M5+ - M6+ 17995
M6+ - M7+ 21703
M7+ - M8+ 25656
M8+ - M9+ 31642
M9+ - M10+ 35461
外围电子排布：3s2 核外电子排布： 2,8,2
晶体结构：晶胞为六方晶胞.。
晶胞参数：
a = 320.94 pm
b = 320.94 pm
c = 521.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2.5
同位素及放射线: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
电子亲合和能: -21 KJ·mol-1
第一电离能：738 KJ·mol-1 第二电离能：1451 KJ·mol-1 第三电离能：7733 KJ·mol-1
单质密度：1.738 g/cm3 单质熔点：650.0 ℃ 单质沸点：1170.0 ℃
原子半径：1.72 埃 离子半径：0.66(+2) 埃 共价半径：1.36 埃
热导率: W/(m·K)
156

发现过程
1808年，英国的戴维，用钾还原白镁氧（即氧化镁MgO），最早制得少量的镁。
物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。

化学性质
具有比较强的还原性,能与热水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。
1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （点燃）
2.与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加热)
3.与酸的反应：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.与氧化物的反应：2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
5.与空气反应：2Mg+O2=2MgO(点燃)
*2Mg+CO2=2MgO+C(点燃)
3Mg+N2=Mg3N2(点燃)
*注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃），因为在反应后不见有黑色固体生成。

元素来源
镁存在于菱镁矿MgCO3、白云石CaMg(CO3)2、光卤石KCl·MgCl2·H2O中。工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还原法。氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约120亿磅镁。
Mg在海水中的提取
① CaCO3= CaO+CO2↑（高温）
CaO+H2O=Ca(OH)2
② Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
③ Mg(OH)2+2HCl+6H2O=MgCl2~6H2O+2H2O
④ MgCl2~6H2O= MgCl2 +6H2O （在氯化氢气流中加热生成无水氯化镁）
⑤ MgCl2（熔融）= Mg+Cl2↑（通电）

元素用途
常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。主要用于制造轻金属合金、球墨铸铁、科学仪器脱硫剂脱氢和格氏试剂，也能用于制烟火、闪光粉、镁盐等。结构特性类似于铝，具有轻金属的各种用途，可作为飞机、导弹的合金材料。但是镁在汽油燃点可燃，这限制了它的应用。
日常用途：体操运动员常涂镁粉来增加摩擦力. (是MgCO3)
医疗用途：治疗缺镁和痉挛。
体育用途：在紧张运动几小时前注射，或在紧张运动后注射以弥补镁的流失。
风险：如果注射速度太快，会造成发烧和全身不适。
金属镁能与大多数非金属和酸反应；在高压下能与氢直接合成氢化镁；镁能与卤化烃或卤化芳烃作用合成格利雅试剂，广泛应用于有机合成。镁具有生成配位化合物的明显倾向。
镁是航空工业的重要材料，镁合金用于制造飞机及森、发动机零件等；镁还用来制造照相和光学仪器等；镁及其合金的非结构应用也很广；镁作为一种强还原剂，还用于钛、锆、铍、铀和铪的生产中。
纯镁的强度小，但镁合金是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车和仪表等工业部门。一架丧事超音速飞机约有5％的镁合金构件，一枚导弹一般消耗100～200公斤镁合金。镁是其他合金（特别是铝合金）的主要组元，它与其他元素配合能使铝合金热处理强化；球墨铸铁用镁作球化剂；而有些金属（如钛和锆）生产又用镁作还原剂；镁是燃烧弹弹和照明弹不能缺少的组成物；镁粉是节日烟花必需的原料；镁是核工业上的结构材料或包装材料；镁肥能促使植物对磷的吸收利用，缺镁植物则生长趋于停滞。镁在人民生活中占有重要地位的一种基础材料。

镁在笔记本电脑中的应用
镁在笔记本电脑中的应用在本期刊物中，你将看到戴尔公司用镁合金作为笔记本电脑的外壳，从而保护其内部组件，延长笔记本电脑的使用寿命。这种用途利用了镁合金的高强度和耐用性。镁再次证明了其不仅可以应用在汽车、家具等领域，更可以在计算机行业满足高科技的需求。这将进一步扩大人们对镁的使用范围。

相关信息
镁是在自然界中分布最广的十个元素之一，但由于它不易从化合物中还原成单质状态，所以迟迟未被发现。
长时期里，化学家们将从含碳酸镁的菱镁矿焙烧获得的镁的氧化物苦土当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。1808年，戴维在成功制得钙以后，使用同样的办法又成功的制得了金属镁。从此镁被确定为元素，并被命名为magnesium，元素符号是Mg。Magnesium来自希腊城市美格里西亚Magnesia，因为在这个城市附近出产氧化镁，被称为magnesia alba，即白色氧化镁。不过镁的名称magnesium很容易和锰的名字manganum混淆，虽然有人提出更改，却一直沿用下来。
镁是一种参与生物体正常生命活动及新陈代谢过程必不可少的元素。镁影响细胞的多种生物功能：影响钾离子和钙离子的转运，调控信号的传递，参与能量代谢、蛋白质和核酸的合成；可以通过络合负电荷基团，尤其核苷酸中的磷酸基团来发挥维持物质的结构和功能；催化酶的激活和抑制及对细胞周期、细胞增殖及细胞分化的调控；镁还参与维持基因组的稳定性，并且还与机体氧化应激和肿瘤发生有关。
镁的吸收代谢：成人身体总镁含量约25g，其中60%~65%存在于骨、齿，27%分布于软组织。食物中的镁在整个肠道均可被吸收，但主要是在空肠末端与回肠部位吸收，吸收率一般约为30%。膳食中促进镁吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制镁吸收的主要成分有过多的磷、草酸、植酸和膳食纤维等。成人从膳食中摄入的镁大量从胆汁、胰液和肠液分泌到肠道，其中60%~70%随粪便排出，部分从汗和脱落的皮肤细胞丢失。
镁离子是生物机体中含量较多的一种正离子，其量在整体中仅次于钙、钠、钾而居第四位；镁离子在细胞内的含量则仅次于钾离子而居第二位。整粒的种子、未经碾磨的谷物、青叶蔬菜、豆类和坚果是日粮镁最为丰富的来源；鱼、肉、奶和水果中镁含量较低；经过加工的食物，在加工过程中镁几乎全部损失。肌酸六磷酸、粗纤维、乙醇、过量的磷酸盐和钙离子削弱了镁的吸收，这可能是因为降低了内腔镁的浓度。
镁可以有效促进钙的吸收.在细胞中有一个特殊的钙的通路,其形成的主要元素是镁.所以人体缺镁会影响钙的代谢.

6、氯化锶的作用

目前使用的放射性导向治疗药物有氯化锶(89Sr)注射液和钐(153Sm)-乙二胺四甲撑膦酸注射液。与钐(153Sm)-乙二胺四甲撑膦酸注射液相比，氯化锶(89Sr)注射液给药剂量低、毒副作用相对小、疗效维持时间长，已成为国内外临床治疗肿瘤骨转移疼痛的首选内放射治疗剂，越来越广泛地应用于临床。