氫氧化鈣燒灼軟組織

1、過量的氫氧化鈣加入水中形成的分散體系是什麼？

大概叫石灰乳

2、氫氧化鈣蓋髓劑直接和間接蓋髓有啥區別？？分別用於哪種情況呢？請教專業人士

間接蓋髓用於深齲近髓或外傷牙冠折斷近髓無明顯牙髓炎症狀的患牙。直接蓋髓用於備洞時意外露髓，露髓孔小於1mm的患牙，但是對於深齲露髓的乳牙和軟腐未去凈露髓的乳牙，不適用。所以區別就在於牙髓是否暴露。

3、氫氧化鈣俗名，色態，溶解性，是否潮解，腐蝕？和它的用途

　顏色:白色固體.
產品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater
產品別名 消石灰 ; 熟石灰
分子式 Ca(OH)2
制備方法：CaO+H2O=Ca（OH）2
產品用途 用於制漂白粉, 硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建築工業等
陸晴川號 1305-62-0
氫氧化鈣毒性防護 其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪乳化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m3。 吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。
包裝儲運 用內襯聚乙烯塑料薄膜袋的塑料編織袋包裝，每袋凈重25kg。應貯存在乾燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時，可用水，砂土或一般滅火器撲救。
物化性質 細膩的白色粉末。相對密度2.24。加熱至580℃脫水成氧化鈣，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶於酸、銨鹽、甘油，微溶於水，不溶於醇，有強鹼性，對皮膚、織物有腐蝕作用。

4、什麼是氫氧化鈣，有什麼性質

氫氧化鈣，化學式Ca(OH)2俗稱熟石灰或消石灰，白色固體，微溶於水，其水溶液常稱為石灰水，呈鹼性。在空氣中吸收二氧化碳和水等從而變質，通常稱其具有吸水性。一般用於建築或酸性土地的改良。可用於製造漂白粉和建築材料灰泥，或水的軟化。

http://www.ke.com/wiki/%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99

5、氫氧化鈣是固體還是液體？具有腐蝕性嗎？

氫氧化鈣可以溶於水形成溶液,但在水中溶解度小,量多的話很容易形成石灰乳,就是稠稠的像糨糊一樣,其實我們刷牆用的就是石灰乳,只是石灰乳(氫氧化鈣)在乾燥成固體的過程中會和空氣中的二氧化碳反應變成碳酸鈣,最終的固體就不是氫氧化鈣了.因此,一般不以固體形式存在.
氫氧化鈣是強鹼,有較強的腐蝕性.

6、氫氧化鈣對人體有害嗎

氫氧化鈣粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪皂化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的症狀，例如呼吸困難、內出血、肌肉癱瘓、低血壓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統，增加血液的pH值，導致內臟受損等。

(6)氫氧化鈣燒灼軟組織擴展資料

氫氧化鈣的用途：

1、可作生產碳酸鈣的原料。

2、氫氧化鈣屬鹼性，因而可以用於降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農葯中的波爾多液正是利用石灰乳和硫酸銅水溶液按照一定的比例配製而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上塗80公分的石灰漿。

3、優質品主要用於生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。

4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。

5、用於製取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。

7、氫氧化鈣可以做乾燥劑嗎？為什麼？

熔融過的氫氧化鈣可以做乾燥劑。氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末，微溶於水，能夠用於乾燥中性或鹼性氣體。

1、酸性乾燥劑：濃硫酸、五氧化二磷，用於乾燥酸性或中性氣體，其中濃硫酸不能乾燥硫化氫、溴化氫、碘化氫的強還原性的酸性氣體;五氧化二磷不能乾燥氨氣

2、中性乾燥劑：無水氯化鈣，一般氣體都能乾燥，但無水氯化鈣不能乾燥氨氣和乙醇；

3、鹼性乾燥劑：鹼石灰（CaO與NaOH、KOH的混合物）、生石灰（CaO）、NaOH固體。

(7)氫氧化鈣燒灼軟組織擴展資料

氫氧化鈣應用領域

1、可作生產碳酸鈣的原料。

2、氫氧化鈣屬鹼性，因而可以用於降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結構的作用。農葯中的波爾多液正是利用石灰乳（溶於水的氫氧化鈣）和硫酸銅水溶液按照一定的比例配製而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上塗80公分的石灰漿。

3、優質品主要用於生產環氧氯丙烷、環氧丙烷。

4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業加在潤滑油中,可防止結焦、油泥沉積、中和防腐。

5、用於製取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。 

6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發生反應從而形成難溶於水的碳酸鈣。製糖工業生產中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然後通入二氧化碳和剩餘氫氧化鈣反應生成沉澱物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

8、碳酸氫鎂和氫氧化鈣蒸干灼燒

經過煮沸以後,水裡所含的碳酸氫鈣就分解成不溶於水的碳酸鈣,水裡所含的碳酸氫鎂就生成難溶於水的碳酸鎂沉澱.這些沉澱物析出,水的硬度就可以降低,從而使硬度較高的水得到軟化.
Ca(HCO3)2==加熱==CaCO3↓+CO2↑+H2O
Mg(HCO3)2==加熱==MgCO3↓+CO2↑+H2O
應該是這樣的吧

9、氫氧化鈣的資料！

化學式：Ca(OH)2·2H2O
石灰水就是熟石灰Ca(OH)2的水溶液. 石灰水的作用編輯本段在米涼蝦中加入清石灰水, 作用主要是使米漿凝結爽滑, 增加米涼蝦的自然清香清甜味, 促進味道的豐富, 改變食物的性質, 使之從酸性食物變為鹼性食物, 並且成為低熱量的健康食物。
除此之外, 石灰水還有消毒殺菌的作用, 作為一種安全環保的低成本的食品添加劑, 目前還沒有替代品。
石灰水還廣泛運用於實驗室中。
可以檢測CO2（二氧化碳）。
把無色無味氣體通入澄清的石灰水中。如果溶液變渾濁。則表明該氣體含CO2，反應為：
Ca(OH)2+CO2=CaCO3

10、關於氫氧化鈣的資料

氫氧化鈣 產品名稱 氫氧化鈣
顏色:白色固體.
產品英文名 Calcium hydroxide;Hydrated lime;Slaked lime;Lime,hydrated,limewater
產品別名 消石灰 ; 熟石灰
分子式 Ca(OH)2
制備方法：CaO+H2O=Ca（OH）2
產品用途 用於制漂白粉, 硬水軟化劑，改良土壤酸性，自來水消毒澄清劑及建築工業等
陸晴川號 1305-62-0
氫氧化鈣毒性防護 其粉塵或懸浮液滴對粘膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和鹼一樣能使脂肪皂化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。 最高容許濃度為5mg/m3。 吸入粉塵時，可吸入水蒸氣、可待因及猶奧寧，在胸廓處塗芥末膏；當落入眼內時，可用流水盡快沖洗，再用5%氯化銨溶液或0.01%CaNa2-EDTA溶液沖洗，然後將0.5%地卡因溶液滴入。工作時應注意保護呼吸器官，穿戴用防塵纖維制的工作服、手套、密閉防塵眼鏡，並塗含油脂的軟膏，以防止粉塵吸入。
包裝儲運 用內襯聚乙烯塑料薄膜袋的塑料編織袋包裝，每袋凈重25kg。應貯存在乾燥的庫房中。嚴防潮濕。避免與酸類物質共貯混運。運輸時要防雨淋。失火時，可用水，砂土或一般滅火器撲救。
物化性質 細膩的白色粉末。相對密度2.24。加熱至580℃脫水成氧化鈣，在空氣中吸收二氧化碳而成碳酸鈣。溶於酸、銨鹽、甘油，微溶於水，不溶於醇，有強鹼性，對皮膚、織物有腐蝕作用。
水中溶解度
熟石灰溶解度曲線0℃ 0.18g
10℃0.17g
20℃0.16g
30℃0.15g
40℃0.14g
50℃0.13g
60℃0.12g
70℃0.105g
80℃0.095g
90℃0.08g
100℃0.07g
質量標准 美國軍用標准 O-C-110C （1984）
分子量 74.09
結構式 Ca(OH)2
消耗定額 石灰消化法
石灰石 （CaCO3 98%) 1.35
焦炭 0.18
----------------------------------
日本 石灰消化法
生石灰 （CaO 100%) 0.840
專業法定編號
制備方法
國際儲運號
主要化學方程式有：
氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來製取小量燒鹼。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O（這是石灰漿塗到牆上後氫氧化鈣與二氧化碳發生的反應，牆會「冒汗」就是因為生成了水H2O，牆變得堅固是因為生成了碳酸鈣CaCO3，在鄉下有時為了使牆更快變硬，就在剛刷好的屋裡燒炭生成二氧化碳CO2（C+O2=（點燃）CO2）。這個反應也是檢驗CO2的方程式，氣體通入石灰水變混濁的是CO2）。
不同量的氫氧化鈣和碳酸氫鈉的反應
2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHCO3+Ca(OH)2（過量）=CaCO3↓+H2O+NaOH
工業上煅燒石灰石CaCO3==（高溫）CaO+CO2↑（此反應也是工業上製取大量CO2的方法，一式二用）
工地上經常冒白煙是在制石灰漿Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2（因為熟石灰的溶解度隨溫度升高而降低，所以工人更願意在夏天制石灰漿，這樣溫度高時溶進水的熟石灰少，可製得更多石灰漿，此反應放出大量熱量）
石灰漿被抹在牆上，與CO2反應後變硬Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氟化氫氨與氫氧化鈣的化學方程式：NH4HF2 + Ca(OH)2 = CaF2 + 2H2O +NH3
氯化鎂和氫氧化鈣反映的化學方程式：MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓
硝酸氨與氫氧化鈣反應的化學方程式：
2NH4NO3+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+Ca（NO3）2
（NH4）2SO4+Ca（OH）2=NH3↑+H2O+CaSO4
CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2 條件是高溫
氫氧化鈣具有鹼的通性。它的鹼性或腐蝕性都比氫氧化鈉弱，可以說是一種中強性鹼，這些性質決定了氫氧化鈣有廣泛的應用。農業上用它降低土壤酸性，改良土壤結構，很明顯在這種場合用氫氧化鈉是不可能的。農葯波爾多液是用石灰乳和硫酸銅水溶液按一定比例配製的。因1885年首先用於法國波爾多城而得名。這種用於果樹和蔬菜的天藍色粘稠的懸濁液農葯，是通過其中的銅元素來消滅病蟲害的。其中不僅利用了氫氧化鈣能與硫酸銅反應的性質，也利用了氫氧化鈣微溶於水的特點使葯液成粘稠性，有利於葯液在植物枝葉上附著。另外氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應生成難溶於水的碳酸鈣，也有利於葯液附著於植物表面一段時間不被雨水沖掉。
氫氧化鈣和二氧化碳的反應不論在化學實驗室還是在工農業生產中，或者在自然界都經常發生。經常被利用著。石灰沙漿砌磚抹牆的事實熟為人知。鮮為人知的是製糖工業中也發生這個反應：在製糖過程中要用氫氧化鈣來中和糖漿里的酸，然後再通入二氧化碳使剩餘的氫氧化鈣變成沉澱過濾出去，這樣才能減少糖的酸味。
氫氧化鈣溶液和飽和碳酸鈉溶液反應能夠生成氫氧化鈉：
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓，這個反應可以用來製取小量燒鹼。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ,這個反應可用來鑒定氫氧化鈣溶液。
如果在氫氧化鈣溶液中繼續通入二氧化碳，會發下溶液先渾濁後澄清，這是因為二氧化碳會和碳酸鈣[Ca(CO3)]繼續反應
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2, 而碳酸氫鈣[Ca(HCO3)2]是易溶的，所以溶液會再次澄清。加熱溶液又變渾濁，因為碳酸氫鈣受熱分解
Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O
氫氧化鈣不能盛放在帶玻璃塞的試劑瓶中，因為雖然二氧化硅化學性質穩定，但是會與強鹼反應，如NaOH,KOH,RbOH，Ba(OH)2,Ca(OH)2。如果把氫氧化鈣
放在帶玻璃塞的試劑瓶中，會發生如下反應：
Ca(OH)2+SiO2===CaSiO3↓+H2O
而硅酸鈣會沉澱在瓶塞上，導致瓶子打不開，所以不能成在帶玻璃塞的試劑瓶中。
製取氫氧化鈣：H2O+CaO=Ca(OH)2(這里切記！沒有沉澱符號的)
初中需掌握的並不多：
Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓即可
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O