煙花骨腫瘤

1、胳膊上燙過一個煙花，可以報考公務員嗎，有限制嗎？（後悔。。。。。。。。）

又不是考飛行員·····沒人看你的身體吧·······只要不是很影響形象，不是外露的，就行······

2、人間世第二季播出時間定檔了嗎？

 《人間世》第二季已經播了，他於2019年1月1日起在東方衛視首播，一共有十集，每集五十多分鍾，現在已經都更新完了，在愛奇藝可以看。

《人間世》是一個紀錄片，他記錄了發生在病房裡、手術室里、救護車里發生的一個個具體的而又感人的故事。他向我們展示了什麼叫醫德，什麼叫堅強，但也和我們展示了生命是多麼的脆弱。其實死亡每時每刻都在發生，只是可能不在我們身邊，我們就沒有什麼感覺。但是當你看到了這個紀錄片，你就會真正的感受到活著的那種感動。

《人間世》第二季相比於第一季更加的注重人性的光輝。第一季的話就比較偏敘述，就是單純的展示了病人和家屬的痛苦，還有醫生的堅持和努力。第二季的話就比較比較偏評論，他除了第一季的內容外又增加了關於人性的描述，揭露了很多的現實問題。就像裡面的第二集生日，女性為了維持家庭的完整，為了生孩子，拖著自己生病的身體也要去鬼門關走一遭。我看到很多被采訪的孕婦都說，孩子才是連接一個家庭的紐帶，真的是想反駁又不知道該從何說起。

在《人間世》中，最多的場景就是手術室和病房，和我們想像中的死氣沉沉的病房不一樣，大多數時間，病房裡都是充滿了歡笑。病人會努力的讓自己快樂起來，因為他們知道，現在不快樂，也許以後就沒有機會了。其實每一集都是這樣，都會有笑著進手術室的場景，但不同的是，他們有人活著出來了，有人卻再也沒出來。只能說這個紀錄片太真實了，他記錄了醫生的拼盡全力，也記錄了醫生的無能為力。他記錄了一個家庭的希望，也記錄了一個家庭的絕望。

他真的是一個很好的紀錄片，因為他告訴我們世事無常，人間值得。

3、《人間世》：我不是「醫神」，這部發人深思的國產紀錄片講述了哪些事情？

這個綜藝是完完全全的紀錄片，拍攝的是非常感人的。裡面有非常多的無奈傷感，充斥著各種聲音與情感，記錄了非常多的病人與他們的家屬還有醫生的生活。

一、《煙花》。

這一集講的是青少年容易患的病，骨腫瘤。這是一個非常可怕的病，得了這個病都要面臨著被截肢的命運。這一集中紀錄了非常多的孩子得了骨腫瘤而被截肢的命運，裡面印象最深的鏡頭就是安仔發生了轉移，最後的他都喘不出氣來十分難受，醫生兩手撐著他的床尾低著頭一點辦法都沒有。安仔求著醫生救救他，但是醫生的眼裡滿是絕望低著頭不做一聲。看到這一幕相信都感受到了那種透出屏幕的無奈，人生就是這樣連醫生都是無能為力的。

二、《生日》。

《生日》這一集是最觸動到我的一集，裡面有一個二十幾歲的女生，患有先天性心臟病還有肺動脈高壓是絕對不能生孩子的。但是她覺得女生不生孩子一生就不完整了，看到這我是又氣又心疼。每個人都有這種僥幸心理，覺得自己會沒事的會母子平安的。但是人生就是這樣，她走了孩子活了下來。我不知道這個孩子以後的人生該是怎樣的，是不是會活的非常愧疚，是不是每每到自己生日的時候都會哭泣，是不是人生過的非常坎坷呢。

三、《籠中鳥》。

其實這個紀錄片裡面還有一集讓我印象深刻，那就是講一所精神病院的。這些精神病人有些是天生的有些是後期刺激導致的，但是他們沒有發病的時候是非常有思想的，講的話都很有哲理。就像那本書一樣天才在左瘋子在右，很值得引起我們的思考。

綜上《人間世》裡面講述了醫患關系、病人的人生和無奈還有醫生的日常生活與社會的一些現象，是十分值得看的一部紀錄片。

4、請問骨肉瘤的早期要不要手術？

盡快早日治療，對於骨肉瘤這種疾病來講，隨著醫學的發展，現在患者經過手術治療之後生存率在不斷的提高，一般早期患者的存活都 在20年以上，並且現在手術治療也能夠保肢，所以患者要相信醫療的發展要有治療的樂觀心態才行。

5、稀有金屬銦和美的用途、與之相關的行業是哪些？謝謝

銦（英文：indium） 拼音：yīn 化學式：IN

物理性質：
顏色和狀態：銀白色金屬
聲音在其中的傳播速率（m/S）：1215
密度：7.31克/厘米3
熔點：156.61℃
沸點：2080℃
莫氏硬度：1.2
電離能 (kJ /mol) ： 5.786電子伏特
M - M+ 558.3
M+ - M2+ 1820.6
M2+ - M3+ 2704
M3+ - M4+ 5200
M4+ - M5+ 7400
M5+ - M6+ 9500
M6+ - M7+ 11700
M7+ - M8+ 13900
M8+ - M9+ 17200
M9+ - M10+ 19700
其它：稀散元素之一，有延展性，比鋁軟。

化學性質：
元素原子量：114.8
元素類型：金屬
原子體積(立方厘米/摩爾)：15.7
原子序數：49
元素符號：In
相對原子質量：114.8
核內質子數：49
核外電子數：49
核電荷數：49
氧化態：
主要：In+3
其它：In+1, In+2
質子質量：8.1977E-26
質子相對質量：49.343
所屬周期：5
所屬族數：IIIA
摩爾質量：115g/mol
外圍電子排布：5s2 5p1
核外電子排布：2,8,18,18,3
晶體結構：晶胞為單斜晶胞。
晶胞參數：
a = 325.23 pm
b = 325.23 pm
c = 494.61 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 90°
原子半徑：2
其它：易溶於酸或鹼；不能分解水；在空氣中很穩定；燃燒時會發生鮮紫色的火焰。

元素輔助資料：
元素來源：主要以微量存在於錫石和閃鋅礦中，用化學法或電解法由閃鋅礦製得。
元素用途：質軟，能拉成細絲。純態的金屬銦幾乎沒有什麼商業價值，主要用於製造合金，以降低金屬的熔點。銦銀合金或銦鉛合金的導熱能力高於銀或鉛。可作低熔合金、軸承合金、半導體、電光源等的原料。主要作飛機用的塗敷鉛的銀軸承的鍍層。銦箔往往插入核反應堆中以控制核反應的進行，銦箔在反應堆中與中子反應後便呈現放射性，其呈現放射性的速度，可作為測量和反應進行的一個有價值的參數。
元素在太陽中的含量(ppm)：0.004
元素在海水中的含量(ppm)：太平洋表面 0.0000001
地殼中含量（ppm）：0.049
發現：
1863年，德國的賴希和李希特，用光譜法研究閃鋅礦，發現有新元素，即銦。
鉈被發現和取得後，德國弗賴貝格（Freiberg）礦業學院物理學教授賴希由於對鉈的一些性質感興趣，希望得到足夠的金屬進行實驗研究。他在1863年開始在夫賴堡希曼爾斯夫斯特（Himmelsfüst）出產的鋅礦中尋找這種金屬。這種礦石所含主要成分是含砷的黃鐵礦、閃鋅礦、輝鉛礦、硅土、錳、銅和少量的錫、鎘等。賴希認為其中還可能含有鉈。雖然實驗花費了很多時間，他卻沒有獲得期望的元素。但是他得到了一種不知成分的草黃色沉澱物。他認為是一種新元素的硫化物。
只有利用光譜進行分析來證明這一假設。可是賴希是色盲，只得請求他的助手H.T.李希特進行光譜分析實驗。李希特在第一次實驗就成功了，他在分光鏡中發現一條靛藍色的明線，位置和銫的兩條藍色明亮線不相吻合，就從希臘文中「靛藍」（indikon）一詞命名它為indium（銦）（In）。兩位科學家共同署名發現銦的報告。分離出金屬銦的還是他們兩人共同完成的。他們首先分離出銦的氯化物和氫氧化物，利用吹管在木炭上還原成金屬銦，於1867年4月在法國科學院展出。
銦在地殼中的分布量比較小，又很分散。它的富礦還沒有發現過，只是在鋅和其他一些金屬礦中作為雜質存在，因此它被列入稀有金屬。

危險性:
重金屬，有輕微毒性。
健康危害：
銦比鉛還毒。美國和英國已公布了銦的職業接觸限值均為0.1 mg/m3〔11〕。而這兩個國家鉛的標准為0.15 mg/m3。說明銦的毒性不可輕視。液晶顯示器含有銦，據新華社消息,28歲的黃力(化名)就職於江蘇一家生產手機液晶顯示屏的企業，主要工作是將一些金屬粉噴在液晶屏幕模板上.工作兩年後,他經常呼吸困難、 喘不過氣來,檢查發現肺部布滿雪花狀的白色顆粒物.經過半年多時間的醫學循征,呼吸科專家認為，黃力是罕見的銦中毒,他血液里的銦是常規的300倍。黃力肺里的粉塵顆粒無法抽出，所以肺部功能很難恢復，而且還在不斷地自我排出蛋白質。所以每隔一個月就要到醫院進行一次全肺灌洗，否則就可能舊病復發,有生命危險。
環境危害： 對環境有危害，對水體可造成污染。
燃爆危險： 可燃，具刺激性。

用途
銦錠因其光滲透性和導電性強，主要用於生產ITO 靶材（用於生產液晶顯示器和平板屏幕），這一用途是銦錠的主要消費領域，佔全球銦消費量的70%。
其次的幾個消費領域分別是：電子半導體領域，佔全球消費量的12%；焊料和合金領域佔12%；研究行業佔6%。另，因為其較軟的性質在某些需填充金
屬的行業上也用於壓縫。如：較高溫度下的真空縫隙填充材料。

產地
中國是世界上銦錠主要生產地，此外全球還有美國、加拿大及日本等國生產。
我國的銦分布在鉛鋅礦床和銅多金屬礦床中，保有儲量為13014t，分布15 個省區，主要集中在雲南(佔全國銦總儲量的40%)、廣西(31.4%)、內蒙古(8.2%)、青海(7.8%)、廣東(7%)。
尚未發現銦的單獨礦床，它以微量伴生在鋅、錫等礦物中。當其含量達十萬分之幾，就有工業生產價值，目前主要是從閃鋅礦中提取。另外，從鋅、鉛和錫生產的廢渣、煙塵中也可回收銦。

......................................................................

元素名稱：鎂（měi）鎂
元素類型：金屬
相對原子質量：24.31
發現者：戴維
發現年代：1808年
化學式:Mg
核內質子數：12
核外電子數：12
核電荷數：12
原子體積:(立方厘米/摩爾)
13.97
元素在太陽中的含量:(ppm)
700
元素在海水中的含量:(ppm)
1200
地殼中含量：（ppm）
23000
電負性：1.31
氧化態：
Main
Mg+2
Other
電離能 (kJ/ mol)
M - M+ 737.7
M+ - M2+ 1450.7
M2+ - M3+ 7732.6
M3+ - M4+ 10540
M4+ - M5+ 13630
M5+ - M6+ 17995
M6+ - M7+ 21703
M7+ - M8+ 25656
M8+ - M9+ 31642
M9+ - M10+ 35461
外圍電子排布：3s2 核外電子排布： 2,8,2
晶體結構：晶胞為六方晶胞.。
晶胞參數：
a = 320.94 pm
b = 320.94 pm
c = 521.08 pm
α = 90°
β = 90°
γ = 120°
莫氏硬度：2.5
同位素及放射線: Mg-24 Mg-25 Mg-26 Mg-27[9.45m] Mg-28[21h]
電子親合和能: -21 KJ·mol-1
第一電離能：738 KJ·mol-1 第二電離能：1451 KJ·mol-1 第三電離能：7733 KJ·mol-1
單質密度：1.738 g/cm3 單質熔點：650.0 ℃ 單質沸點：1170.0 ℃
原子半徑：1.72 埃 離子半徑：0.66(+2) 埃 共價半徑：1.36 埃
熱導率: W/(m·K)
156

發現過程
1808年，英國的戴維，用鉀還原白鎂氧（即氧化鎂MgO），最早製得少量的鎂。
物理性質：銀白色的金屬，密度1.738克/厘米3，熔點648.9℃。沸點1090℃。化合價+2，電離能7.646電子伏特，是輕金屬之一，具有延展性，金屬鎂無磁性，且有良好的熱消散性。

化學性質
具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣，燃燒時能產生眩目的白光，鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用，也不受苛性鹼侵蝕，但極易溶解於有機和無機酸中，鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合，包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用。
1.與非金屬單質的反應： 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2=Mg3N2 （點燃）
2.與水的反應： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑(加熱)
3.與酸的反應：Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.與氧化物的反應：2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
5.與空氣反應：2Mg+O2=2MgO(點燃)
*2Mg+CO2=2MgO+C(點燃)
3Mg+N2=Mg3N2(點燃)
*註：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生後又有 C+O2=CO2（點燃），因為在反應後不見有黑色固體生成。

元素來源
鎂存在於菱鎂礦MgCO3、白雲石CaMg(CO3)2、光鹵石KCl·MgCl2·H2O中。工業上利用電解熔融氯化鎂或在電爐中用硅鐵等使其還原而製得金屬鎂，前者叫做熔鹽電解法，後者叫做硅熱還原法。氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
Mg在海水中的提取
① CaCO3= CaO+CO2↑（高溫）
CaO+H2O=Ca(OH)2
② Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2
③ Mg(OH)2+2HCl+6H2O=MgCl2~6H2O+2H2O
④ MgCl2~6H2O= MgCl2 +6H2O （在氯化氫氣流中加熱生成無水氯化鎂）
⑤ MgCl2（熔融）= Mg+Cl2↑（通電）

元素用途
常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器脫硫劑脫氫和格氏試劑，也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽等。結構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。但是鎂在汽油燃點可燃，這限制了它的應用。
日常用途：體操運動員常塗鎂粉來增加摩擦力. (是MgCO3)
醫療用途：治療缺鎂和痙攣。
體育用途：在緊張運動幾小時前注射，或在緊張運動後注射以彌補鎂的流失。
風險：如果注射速度太快，會造成發燒和全身不適。
金屬鎂能與大多數非金屬和酸反應；在高壓下能與氫直接合成氫化鎂；鎂能與鹵化烴或鹵化芳烴作用合成格利雅試劑，廣泛應用於有機合成。鎂具有生成配位化合物的明顯傾向。
鎂是航空工業的重要材料，鎂合金用於製造飛機及森、發動機零件等；鎂還用來製造照相和光學儀器等；鎂及其合金的非結構應用也很廣；鎂作為一種強還原劑，還用於鈦、鋯、鈹、鈾和鉿的生產中。
純鎂的強度小，但鎂合金是良好的輕型結構材料，廣泛用於空間技術、航空、汽車和儀表等工業部門。一架喪事超音速飛機約有5％的鎂合金構件，一枚導彈一般消耗100～200公斤鎂合金。鎂是其他合金（特別是鋁合金）的主要組元，它與其他元素配合能使鋁合金熱處理強化；球墨鑄鐵用鎂作球化劑；而有些金屬（如鈦和鋯）生產又用鎂作還原劑；鎂是燃燒彈彈和照明彈不能缺少的組成物；鎂粉是節日煙花必需的原料；鎂是核工業上的結構材料或包裝材料；鎂肥能促使植物對磷的吸收利用，缺鎂植物則生長趨於停滯。鎂在人民生活中佔有重要地位的一種基礎材料。

鎂在筆記本電腦中的應用
鎂在筆記本電腦中的應用在本期刊物中，你將看到戴爾公司用鎂合金作為筆記本電腦的外殼，從而保護其內部組件，延長筆記本電腦的使用壽命。這種用途利用了鎂合金的高強度和耐用性。鎂再次證明了其不僅可以應用在汽車、傢具等領域，更可以在計算機行業滿足高科技的需求。這將進一步擴大人們對鎂的使用范圍。

相關信息
鎂是在自然界中分布最廣的十個元素之一，但由於它不易從化合物中還原成單質狀態，所以遲遲未被發現。
長時期里，化學家們將從含碳酸鎂的菱鎂礦焙燒獲得的鎂的氧化物苦土當作是不可再分割的物質。在1789年拉瓦錫發表的元素表中就列有它。1808年，戴維在成功製得鈣以後，使用同樣的辦法又成功的製得了金屬鎂。從此鎂被確定為元素，並被命名為magnesium，元素符號是Mg。Magnesium來自希臘城市美格里西亞Magnesia，因為在這個城市附近出產氧化鎂，被稱為magnesia alba，即白色氧化鎂。不過鎂的名稱magnesium很容易和錳的名字manganum混淆，雖然有人提出更改，卻一直沿用下來。
鎂是一種參與生物體正常生命活動及新陳代謝過程必不可少的元素。鎂影響細胞的多種生物功能：影響鉀離子和鈣離子的轉運，調控信號的傳遞，參與能量代謝、蛋白質和核酸的合成；可以通過絡合負電荷基團，尤其核苷酸中的磷酸基團來發揮維持物質的結構和功能；催化酶的激活和抑制及對細胞周期、細胞增殖及細胞分化的調控；鎂還參與維持基因組的穩定性，並且還與機體氧化應激和腫瘤發生有關。
鎂的吸收代謝：成人身體總鎂含量約25g，其中60%~65%存在於骨、齒，27%分布於軟組織。食物中的鎂在整個腸道均可被吸收，但主要是在空腸末端與回腸部位吸收，吸收率一般約為30%。膳食中促進鎂吸收的成分主要有氨基酸、乳糖等；抑制鎂吸收的主要成分有過多的磷、草酸、植酸和膳食纖維等。成人從膳食中攝入的鎂大量從膽汁、胰液和腸液分泌到腸道，其中60%~70%隨糞便排出，部分從汗和脫落的皮膚細胞丟失。
鎂離子是生物機體中含量較多的一種正離子，其量在整體中僅次於鈣、鈉、鉀而居第四位；鎂離子在細胞內的含量則僅次於鉀離子而居第二位。整粒的種子、未經碾磨的穀物、青葉蔬菜、豆類和堅果是日糧鎂最為豐富的來源；魚、肉、奶和水果中鎂含量較低；經過加工的食物，在加工過程中鎂幾乎全部損失。肌酸六磷酸、粗纖維、乙醇、過量的磷酸鹽和鈣離子削弱了鎂的吸收，這可能是因為降低了內腔鎂的濃度。
鎂可以有效促進鈣的吸收.在細胞中有一個特殊的鈣的通路,其形成的主要元素是鎂.所以人體缺鎂會影響鈣的代謝.

6、氯化鍶的作用

目前使用的放射性導向治療葯物有氯化鍶(89Sr)注射液和釤(153Sm)-乙二胺四甲撐膦酸注射液。與釤(153Sm)-乙二胺四甲撐膦酸注射液相比，氯化鍶(89Sr)注射液給葯劑量低、毒副作用相對小、療效維持時間長，已成為國內外臨床治療腫瘤骨轉移疼痛的首選內放射治療劑，越來越廣泛地應用於臨床。