1、一道化學題 人體缺鈣易產生骨質疏鬆症。一體重為50kg的缺鈣病人除每天從食物中獲得鈣質外，還需從葯物中
在葡萄糖酸鈣中，鈣的質量分數是：40÷[2（12×6＋11+16×7）+40]=43分之4
∴0.5g鈣質佔葡萄糖酸鈣的43分之4，
∴6.25g蓋中蓋鈣片中葡萄糖酸鈣的質量為：
0.5g÷43分之4=5.375g
那麼該鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為：5.375g÷6.25g×100%=86%
2、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療．乳酸鈣（CaC6H10O6?5H2O）是一種常見的補鈣劑，
（1）乳酸鈣的相對分子質量是40+12×6+1×20+16×11=308．
（2）1個乳酸鈣分子是由1個鈣原子、6個碳原子、20個氫原子和11個氧原子構成的，則1個乳酸鈣分子中共有38個原子．
（3）乳酸鈣中鈣、碳、氫、氧四種元素的質量比為40：（12×6）：（1×20）：（16×11）=10：18：5：44．
（4）乳酸鈣中鈣的質量分數為40308×100%≈13%．
（5）市售乳酸鈣每片含乳酸鈣200mg，則20片乳酸鈣中含乳酸鈣的質量是200mg×20=4000mg=4g．
含鈣元素的質量是4g×13%=0.52g．
（6）根據題意，牛奶（100mL牛奶含鈣≥0.104g），補充0.52g鈣元素每天至少喝牛奶的質量為0.52g÷0.104g/100mL=500mL．
故答案為：（1）308；（2）38；（3）10：18：5：44；（4）13%；（5）4g；0.52g；（6）500．
3、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療．乳酸鈣（CaC6H12O6?5H2O）是一種常見的補鈣劑，
（1）：乳酸鈣中各元素的質量比就等於它的各元素的相對原子質量之和的比，可得m（Ca）：m（C）：m（H）：m（O）=40×1：12×6：1×20：16×11=40：72：20：176═20：36：10：88=10：18：5：44．故填：m（Ca）：m（C）：m（H）：m（O）=10：18：5：44；
（2）乳酸鈣中鈣的質量分數為：40×140×1+12×6+1×20+16×11&;×100%≈13%，
一個成年缺鈣病人每天需服用鈣的質量為：200mg×20×13%≈520mg=0.52g，
0.52g÷（0.104g÷100mL）=500mL．
故填：500．
4、人體缺鈣易患「骨質疏鬆症」．一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質外，還需從葯物中補充鈣質0.
（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量是（12×6+1×11+16×7）×2+40=430．
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數是 40 430 × 100%≈9.3%．
（3）需從葯物中補充鈣質0.5g，所需葡萄糖酸鈣的質量為：0.5÷9.3%=5.38g，若醫生確定此人每天至少吃「蓋中蓋」鈣片6.25g，該鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為 5.38g 6.25g × 100%≈86.1%．
故答案為：（1）430；（2）9.3%；（3）86.1%．
5、人體缺鈣易產生「骨質疏鬆症」．一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲得鈣質外，還需從葯物中外充鈣
（1）乳酸鈣（CaC6H10O6）的相對分子質量是40+12×6+1×10+16×6=218．
乳酸鈣（CaC6H10O6）中Ca元素、O元素的質量比為40：（16×6）=5：12．
（2）乳酸鈣（CaC6H10O6）中鈣元素的質量分數為40218×100%=18.3%．
故答案為：
（1）218； 5：12；（2）18.3%
6、人體缺鈣時易產生「骨質疏鬆症」，一體重為60kg的缺鈣病人每天除從食物中獲得鈣質外，還需從葯物中補鈣0.
鈣片中葡萄糖酸鈣的質量等於葡萄糖酸鈣的質量分數與鈣片質量的乘積，再結合化學式中鈣的質量分數進行求解．
設鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數是x
6.25g×x× 40 430 =0.5g
解得x=86%
答：鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數是86%
7、「骨質疏鬆症」是人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療．乳酸鈣（CaC6H1005）是一種常用的補鈣劑，市售乳
（1）乳酸鈣中鈣、氫、氧四種元素的質量比為40：（1×20）：（16×11）=10：5：44．故填：10：5：44；
（2）乳酸鈣中鈣的質量分數為4040+12×6+1×20+16×11×100%≈13%．故填：13%．
（3）市售乳酸鈣每片含乳酸鈣0.2g，則20片乳酸鈣中含乳酸鈣的質量是0.2g×20=4g．含鈣元素的質量是4g×13%=0.52g．故填：0.52．
（4）根據題意，牛奶（100mL牛奶含鈣≥0.104g），補充0.52g鈣元素每天至少喝牛奶的質量為0.52g÷0.104g/100mL=500mL．故填：500．
8、人體缺鈣易產生「骨質疏鬆症」，每天服用某種鈣片5片，可補充鈣元素0.4g．已知該鈣片的有效成分是葡萄糖
（1）葡萄糖酸鈣的相對分子質量為（12×6+1×11+16×7）×2+40=430．
葡萄糖酸鈣中碳、氫、氧、鈣四種元素的質量比為（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=72：11：112：20．
（2）每天服用某種鈣片5片，可補充鈣元素0.4g，則每片含鈣元素的質量為0.4g÷5=0.08g；每片含葡萄糖酸鈣的質量為0.08g÷（40430×100%）=0.86g，則該鈣片中含葡萄糖酸鈣的質量分數是0.86g1g×100%=86%．
故答案為：（1）430；72：11：112：20；（2）86%．
9、人體缺鈣易產生「骨質疏鬆症」．一體重為60kg的缺鈣病人，每天除從食物中獲取鈣質外，還需要從葯物中補充
根據已知條件，每天需從鈣片中得到0.5 g鈣．而這0.5 g鈣完全來自鈣片中的葡萄糖酸鈣中．
設：鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為X
因為：
（1）葡萄糖酸鈣的質量=鈣片的質量×鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數
（2）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量=葡萄糖酸鈣的質量×葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數
（3）葡萄糖酸鈣中鈣元素的質量分數= 鈣原子的相對原子質量×鈣原子的個數 葡萄糖酸鈣的相對分子質量 ×100%
所以能列出：6.25g×X× 40 430 ×100%═0.5 g
X═86?0%
答：鈣片中葡萄糖酸鈣的質量分數為86?0%．