防治骨質疏鬆知識要點

1、哪些食物中含鈣

含鈣的食物有：牛奶、乳酪、芝麻醬、蝦皮、蝦米。

1、牛奶含有豐富的礦物質、鈣、磷、鐵、鋅、銅、錳、鉬，是人體鈣的最佳來源，而且鈣磷比例非常適當，利於鈣的吸收。種類復雜，至少有100多種，主要成份有水、脂肪、磷脂、蛋白質、乳糖、無機鹽等。

2、乳酪，又名乾酪，是一種發酵的牛奶製品，其性質與常見的酸牛奶有相似之處，都是通過發酵過程來製作的，也都含有可以保健的乳酸菌，但是乳酪的濃度比酸奶更高，近似固體食物。每公斤乳酪製品都是由10公斤的牛奶濃縮而成，含有豐富的蛋白質、鈣、脂肪、磷和維生素等營養成分，是純天然的食品。

3、芝麻醬也叫麻醬，是把炒熟的芝麻磨碎製成的食品，有香味，作為調料食用。芝麻醬富含蛋白質，脂肪及多種維生素和礦物質，有很高的營養價值，其中含鈣量較多，經常適量食用對骨骼、牙齒的發育都有益處。

4、蝦皮由毛蝦加工製成，鐵、鈣、磷的含量很豐富，每100克蝦皮鈣和磷的含量為991毫克和582毫克，每100克蝦皮含39.3克蛋白質。

5、蝦米又名海米，是用鷹爪蝦、脊尾白蝦、羊毛蝦和周氏新對蝦等加工的熟干品，有較高的營養價值，測定每一百克蝦米含蛋白質58.1克，脂肪2.1克，糖類4.6克，鈣577毫克，磷614毫克，鐵13.1毫克，還有多種維生素等。

2、雖然知道曬太陽有好處，但常笑健康里的曬太陽能治病是不是誇張了？

沒有誇大，合理曬太陽真的能夠對病症有所緩解，如：
骨質疏鬆
我國骨質疏鬆患者已接近7000萬，預計到2020年將會增加到2億多。
由衛生部組織專家編寫的《防治骨質疏鬆知識要點》中提示說道：平均每天至少20分鍾日照才能滿足人體需要。
為什麼曬太陽可以預防骨質疏鬆症並補鈣呢？那是因為鈣本身不能單獨被腸壁吸收，需要與一種「鈣結合蛋白」相結合，而維生素D是我們體內這種「鈣結合蛋白」的合成所需要的。維生素D的來源，分為食物中攝取、皮膚在紫外線照射下合成。
如果維生素D不足，補鈣也白補。所以我們補鈣的同時，需要補充維生素D；補充維生素D的同時，需要曬曬太陽，特別是老人和孩子。

3、骨湯補鈣，這只是個誤會嗎？

無論從結構還是成分上來看，動物和人的骨骼都有很多相似之處，這樣根據「以形補形」的原理，或者「吃什麼補什麼」的說法，就容易聯想到骨頭湯和骨髓能補鈣壯骨，甚至很多人把它們當做補品，經常大補一下來犒勞自己和親朋好友。

動物體內的鈣約99%都集中在骨骼和牙齒中，所以骨頭中確實含有非常豐富的鈣，但骨頭含鈣高並不能推斷出骨頭湯含鈣也高，因為骨頭中的鈣是以磷酸鹽形式存在的，主要包括羥磷灰石（Ca10(PO4)6(OH)2）或磷酸鈣（Ca3(PO4)2）的形式，這些磷酸鹽是非常難溶於水的，一般家庭的烹飪方式，哪怕多加點醋，大火多燉一會兒，對鈣溶出的幫助也是微乎其微。

理論上是這樣，但有沒有人實際做過實驗呢？確實是有的，跟大家一樣，很多營養學的專業人士雖然知道理論上骨頭中磷酸鹽形式的鈣很難溶出，但因為從小就聽家裡的長輩說骨頭湯能補鈣，還是想做做實驗去驗證一下。其中中山大學醫學營養系的蔣卓勤教授就做過這樣一個實驗，他找來40斤豬骨頭，用去除掉了鈣、鈉的蒸餾水熬制去骨頭湯，最後測得每百毫升骨頭湯里的鈣不足mg，並不比肉湯高。他考慮是不是熬制的時間不夠，又用壓力鍋代替瓦煲，熬制的時間也增加到了4個小時，並多放了一些骨頭，最後測得每百毫升骨頭湯里的鈣依然不超過4㎎。與每百毫升牛奶含10mg以上的鈣相比，差了數幾十倍，也不及豆漿含鈣量的一半。可見，無論從理論還是實驗來看，用骨頭湯補鈣實在不靠譜。

衛生部在2012年發布的《防治骨質疏鬆知識要點》中也說到：喝骨頭湯不能防治骨質疏鬆，實驗證明同樣一碗牛奶中的鈣含量，遠遠高於一碗骨頭湯，對老人而言，骨頭湯里溶解了大量骨內的脂肪和膽固醇，經常食用還可能引起其他健康問題。

可見，骨頭湯補不了鈣，更不是什麼補品，而且含有大量飽和脂肪和膽固醇等不利於健康的成分，即使圖美味，也應該少喝。

有人又問了：骨頭湯含鈣少，那我啃骨頭行不行呢？骨頭中往往重金屬鉛過多，還是不建議多啃，以防重金屬攝入過多影響身體健康。更何況補鈣幹嘛老圍著骨頭轉呀，補鈣的食物多著呢，具體後面會給大家談。

至於骨髓，是這樣的，骨髓為填充骨髓腔和骨松質間隙內的軟組織，分為紅骨髓和黃骨髓兩種，幼齡的動物全是紅骨髓，富含造血幹細胞和紅細胞，有造血功能。但隨著年齡的增長，骨髓腔內的紅骨髓就逐漸被黃骨髓所代替。黃骨髓主要就是脂肪組織，富含大量飽和脂肪和膽固醇，鈣和其他營養素含量都很少，營養價值並不高。我們餐桌上的動物，多數不是幼齡的，至少也是開始成熟的，多數都含有大量不健康的飽和脂肪和膽固醇。退一步講，即使吃的是是幼齡動物的骨髓，鈣的含量也依然很少。

既然骨頭湯和骨髓都不是補品，也不能補鈣，到我們底該如何補鈣呢？

補鈣要先以增加食物鈣攝入為主，鈣的食物最佳來源是奶類、大豆及其製品（尤其是南、北豆腐，豆漿稍弱）、綠葉菜，不足推薦量部分再考慮服用鈣補充劑，這樣最安全也最有效。

此外，如果你是想預防骨質疏鬆的話，單補鈣是不行的，還要注意補充維生素D。每天曬20分鍾左右的太陽可以促進皮膚合成維生素D，也可以服用維生素D補充劑，包括魚肝油（維生素AD）或純的維生素D制劑。同時進行適量的運動，尤其是負重運動，可以增加成骨細胞（壓力敏感性細胞）的活性，對促進骨鈣沉積作用明顯。此外，戒煙限酒和限鹽也都對骨質疏鬆預防有積極作用。

4、初中化學九年級下知識要點？

第八單元知識點
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素
（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）
（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬
（6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬
（8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
合金 鐵的合金 銅合金 焊錫 鈦和鈦合金 形狀記憶金屬
生鐵 鋼 黃銅 青銅:
成分 含碳量
2%~4.3% 含碳量
0.03%~2% 銅鋅
合金 銅錫
合金 鉛錫
合金 鈦鎳合金
備注 不銹鋼：含鉻、鎳的鋼
具有抗腐蝕性能 紫銅為純銅 熔點低
註：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的「相容性」，因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應
2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：「前換後，鹽可溶」）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (「濕法冶金」原理)
三、常見金屬活動性順序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序里：
（1）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（2）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（3）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。
3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣
常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的銹蝕
（1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵製品生銹的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、 電鍍、烤藍等
③製成不銹鋼
鐵銹很疏鬆，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。
而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:
保護金屬資源的途徑：
①防止金屬腐蝕
②回收利用廢舊金屬
③合理開采礦物
④尋找金屬的代用品
意義：節約金屬資源，減少環境污染

第九單元 《溶液》知識點
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4錯誤！鏈接無效。為藍色 FeSO4錯誤！鏈接無效。為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

註：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標准：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克

（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例：
（1）t3℃時A的溶解度為 80g
（2）P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，
降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜採用 蒸發結晶 的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B
（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（C < S）

3、配製一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、葯匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3•H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 「純凈」：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3+） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無
特性 揮發性
(敞口置於空氣中，瓶口有白霧) 吸水性 脫水性
強氧化性 腐蝕性
用途 ①金屬除銹
②製造葯物
③人體中含有少量鹽酸，助消化 ①金屬除銹
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH CaO +H2O== Ca(OH)2
用途 ①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉 ①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液
③建築：
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物
酸性氧化物 鹼性氧化物
定
義 凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物 凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是鹼性氧化物
所有鹼性氧化物是金屬氧化物
化
學
性
質 （1）大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4 （1）少數可與水反應生成鹼
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是復分解反應) (2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫葯
3、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）0 7　 14

酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）
pH<5.6的雨水為酸雨

第十一單元 《鹽 化肥》知識點
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，
水溶液有鹹味，
溶解度受溫度
影響不大 （1）作調味品（2）作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農業上用NaCl溶液來選種
（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 維持細胞內外的水分分布，
促進細胞內外物質交換
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食慾
碳酸鈉
Na2CO3 純鹼（因水溶液呈鹼性）
蘇打 白色粉末狀固體，易溶於水 用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶於水 制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多
備注 （1）粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無水氯化鈣可用作乾燥劑）
（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3•10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3•10H2O（純凈物），俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）
（3）2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、 實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、 實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架台（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
1、 鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、 鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
3、 鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
4、 鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、 酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、 鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、 鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
註：BaSO4、、AgCl 不溶於水，也不溶於酸
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃
a、常用氮肥
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%
含N量 使用注意事項
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與鹼性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用

NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O 加水稀釋後施用
NaNO3
b、NH4+的檢驗
試劑：鹼（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥 KCl
草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈鹼性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
（3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與鹼性物質混合施用。
重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
4、復合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4
(NH4)2HPO4 不能與鹼性物質混合施用
三、使用化肥、農葯對環境的影響
1、土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣污染：N20、 NH3 、 H2S
3、引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
四、合理使用化肥
1、根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用
五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮 肥 鉀 肥 磷 肥
看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 於 水 大多數不溶於水
灼 燒 可燃燒，熔化有氣泡或冒煙 不燃燒，跳動或有爆裂聲
加熟石灰 放出具有刺激性氣味的氨氣 無氣味放出

第十二單元 化學與生活

課題1 人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：動物肌肉、皮膚、毛發、蹄、角的主要成分
植物的種子（如花生、大豆）
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝
攝入 胃腸道 尿素+CO2+H2O，放出熱量
蛋白質 人體 氨基酸
水解 人體所需各種蛋白質
5、幾種蛋白質 (維持生長發育，組織更新)
（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
澱粉酶 麥芽糖酶
例 ：澱粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強鹼、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）製作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
（1）澱粉（C6H10O5）n ：存在於植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
酶
（C6H10O5）n C6H12O6 血糖 澱粉（肌肉和肝臟中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在於甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂：油
動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g
每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恆定的體溫提供能量。
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：壞血症

課題2 化學元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在於骨骼和牙齒中
（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類

（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發育不良
老年人 骨質疏鬆
2、鈉和鉀
（1）Na+ 存在於細胞外液 人體內含鈉80g—120g
K+ 存在於細胞內液 成人每千克含鉀約2g
（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恆定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血
Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食慾不振，
生長遲緩，發育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌症。如攝入量過高，會使人中毒
I（碘） 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長發育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F（氟） 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病

課題3 有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、澱粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同

3、 有機物 小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、澱粉等

二、有機合成材料
1、 有機高分子材料
（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
（2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構 熱固性 如：電木
（3）鑒別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑒別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、「白色污染」及環境保護
（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
（2）解決途徑
①減少使用不必要的塑料製品；
②重復使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙

5、23歲的人，想補鈣，吃什麼鈣片好呢？？？

什麼鈣片都不好、、最好是買點豬骨頭燉湯、、