骨折銅粉

1、三七可以和萊莫寧接骨片一起吃嗎？

性狀】
本品為糖衣片，除去糖衣後顯褐色；味微苦。
【組方/成份】
四號銅粉、川芎、制川烏、當歸、乳香(醋炙)、沒葯(醋炙)、自然銅(煅)。
【功能與主治】
散瘀、活血、止痛。用於跌打損傷，筋傷骨折，瘀血腫痛。
【用法用量】
熱黃酒或溫開水送服，一次2片，一日2次，小兒酌減。

2、赤銅屑的基本信息

【異名】熱銅末(《聖惠方》)，銅末(《朝野僉載》)，銅落、銅花、銅粉、銅砂(《綱目》)，紅銅未(《本草匯言》)。
【來源】為煅銅時打落的銅屑。
【製法】《綱目》：赤銅眉，即打銅落下屑也。或以紅銅火煅水淬，亦自落下，以水淘凈，用好酒入砂鍋內炒見火星，取研末用。
【化學成分】主要成分為金屬銅，在空氣中受水蒸氣、氧氣、二氧化碳的作用，表面上常被覆著微量的碳酸銅、氧化銅等物質。
【性味】《日華子本草》：味苦，平，微毒。
【功用主治】治筋骨折傷，外傷出血，爛弦風眼，狐臭。
【各家論述】①《唐本草》：赤銅屑以酢和如麥飯，袋盛，先刺腋下脈，去血封之，攻腋臭。又熬使極熱，投酒中，服五合，日三，主賊風反折。又燒赤銅五斤，內酒二斗中百遍，服同前，主賊風。
②《本草拾遺》：主折傷，能焊人骨，取細研，酒中溫服之。
③《日華子本草》：明目，治風眼，接骨焊齒，療女人血氣及心痛。
④《本草匯言》：煎水洗目去弦障。

3、吃接骨片有什麼副作用

一、接骨片簡介

接骨片具有散瘀、活血、止痛。用於跌打損傷，筋傷骨折，瘀血腫痛的功效。其成分有：四號銅粉、川芎、制首烏、當歸、乳香（醋炙）、沒葯（醋炙）、自然銅（煅）

二、其他參數

接骨片為糖衣片，除去糖衣後顯褐色；味微苦。主治散瘀、活血、止痛。用於跌打損傷，筋傷骨折，瘀血腫痛。熱黃酒或溫開水送服，一次2片，一日2次，小兒酌減。副作用與不良反應尚不明確。

三、禁忌

孕婦忌服。

祝你安康。

4、2010年遼寧大連中考化學、物理、總復習提綱！

九年級化學 知識點
物理變化 無新物質生成。形狀改變（玻璃破碎等）、狀態改變（乾冰升華、水結冰等）
化學變化 有新物質生成。 【催化劑能改變化學反應速率，反應前後本身質量和化學性質不變】
常伴的現象 燃燒：C—白光、S—藍紫色火焰（氧氣中）、P—白煙、Fe—火星四射、Al—耀眼白光、
Mg—耀眼白光、H2—淡藍色火焰、CO—藍色火焰、CH4—藍色火焰。都放熱。
氣泡——在溶液中生成O2、H2、CO2等氣體；
沉澱——CaCO3、Cu(OH)2【藍色】、（AgCl、BaSO4）【不溶於酸】、Mg(OH)2、BaCO3；
溶液變色——含Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋溶液的生成或消失；石蕊、酚酞遇酸鹼溶液
物理性質 色、態、味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發性、導電（熱）性、延展性
化學性質 可燃性、助燃性、穩定性、活潑性、氧化性、還原性、酸性、鹼性、毒性、腐蝕性、
物質分類 混合物（多物）、純凈物（一物）、單質（一元）、化合物（多元）、氧化物（二元必有氧）、酸（H＋＋酸根離子）、鹼（金屬離子＋OH－）、鹽（金屬離子＋酸根離子）、有機化合物（含碳）、無機化合物（不含碳以及部分含碳化合物如CO、CO2、H2CO3、CaCO3、……）
質量
守恆
定律 宏觀：物質質量守恆【物質總質量不變】；元素質量守恆【元素質量不變】。
微觀：原子種類、原子個數、原子質量都不變。
用途：根據「定律」確定化學式〖微觀〗、物質質量〖宏觀〗；
化合價 原則：單質中元素化合價為0。化合物中元素化合價的代數和為0。【確定化合價】
化學式的意義 物質的元素組成、類別（有機、無機）；分子由哪些原子構成；簡單計算——相對分子質量、分子中原子總個數、原子個數比、元素質量比、元素質量分數
燃燒與滅火 ⑴可燃物；⑵氧氣（空氣）；⑶溫度達到著火點。【同時滿足：燃燒】 〖缺一：滅火〗
環境
保護 空氣——煤、石油燃燒，工廠廢氣，汽車尾氣排放的煙塵和有害氣體（CO、SO2、NO2）；
水——工業「三廢」任意排放，不合理使用農葯、化肥；生活污水任意排放；
溫室效應——空氣中CO2等氣體含量過高；酸雨——SO2、NO2氣體溶於雨水；。
有害物質 一氧化碳（與血紅蛋白結合）、甲醛（蛋白質變性）、黃麴黴素、亞硝酸鈉；汞。
原子中 ⑴核電荷數=質子數=核外電子數； ⑵相對原子質量=質子數＋中子數。
酸性土壤 用熟石灰〖氫氧化鈣：Ca(OH)2〗改良。
鐵生銹 ⑴鐵⑵氧氣⑶水。【全滿足：生銹】〖缺一：防銹——干、凈、油、漆、鍍金屬、合金〗
硬水軟水 含鈣、鎂化合物的多少。區分：肥皂水，泡沫多是軟水。硬水軟化：煮沸（蒸餾）。
溶解熱現象 濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉（固體）遇水放熱（溫升）。硝酸銨(NH4NO3) 遇水吸熱（溫降）。
去油污 洗滌劑——乳化〖小液滴分散於水中〗。汽油——溶解。氫氧化鈉——反應。【原理不同】
基本操作 固體——塊狀用鑷子，粉末用葯匙。【用後擦凈】
液體——量多：傾倒〖瓶塞倒放、標簽向上、口緊挨、管傾斜〗；
少量：膠頭滴管（垂、懸）； 極少量：玻璃棒沾取。
托盤天平——調零、放紙〖NaOH用燒杯〗、左物右碼。 〖精確到0.1g〗
量筒——放平、視線與液體凹液面最低處相平。【規格的選擇】 〖精確到0.1mL〗
酒精燈——防失火〖酒精量≤2/3容積、點燃、熄滅方法、潑灑燃燒的處理〗。
加熱——直接加熱：先預熱。 間接加熱：墊石棉網。
過濾——濾紙緊貼漏斗壁，濾紙邊緣低於漏鬥口，液面低於濾紙邊緣，燒杯口靠玻璃棒，玻璃棒末端靠三層濾紙一邊，漏斗下端管口靠燒杯內壁。
蒸發——蒸發皿，用玻璃棒攪拌防局部溫度過高造成液滴飛濺，有較多固體析出時停止加熱用余熱蒸干。結晶——根據溶解度受溫度影響情況：影響大降溫結晶，小蒸發結晶。
溶液 特徵——均一、穩定、（混合物）。溶質——固、液、氣態。溶劑——水、酒精、汽油。【碘酒】
溶液分類 一定溫度、一定量溶劑，不能繼續溶解溶液中的溶質是飽和溶液，反之則不飽和。
轉化：飽和→不飽和——加水、升溫；不飽和→飽和——加溶質、蒸發溶劑、降溫。
溶液配製 ⑴計算⑵稱〖天平、葯匙〗量〖量筒、滴管〗⑶溶解〖燒杯、玻璃棒〗⑷裝瓶【標簽】
金屬物性 鐵鍋——導熱性，電線——導電性，銅絲——延（展）性，鋁箔——（延）展性，……
物質的用途：【性質決定用途】
金剛石：硬——鑽頭、劃玻璃。 石墨：軟——鉛筆芯、滑——潤滑劑、導電——電極。
氧氣（助燃、供呼吸，但會使食品腐敗）、【空氣中體積分數：21%，約佔1/5體積】
氫氣（密度小——氣球、可燃——高能燃料【最理想、零污染】、還原性——冶煉金屬）
氮氣（不活潑——食品保鮮）、【空氣中體積分數：78%，約佔4/5體積】
磷（燃燒後生成固體——測空氣中氧氣含量【判定方法】；燃燒產生大量白煙——煙幕）、
稀有氣體（很不活潑——食品保鮮、保護氣；通電發光——霓虹燈）、【空氣中體積分數：0.94%】
鐵（導熱性——鐵鍋；與鹽酸反應——人體補鐵；遇水和氧氣會生銹——「雙吸劑」：食品保質，製成鐵合金可耐腐蝕——不銹鋼，另外強度及硬度也增強。鐵合金包括生鐵和鋼——含碳量不同）、
鋁（地殼中含量最高的金屬元素；密度小、耐腐蝕【緻密氧化膜Al2O3】——鋁合金門窗）、
二氧化碳（不可燃不助燃且密度比空氣大——滅火；能溶於水且與水反應——汽水；乾冰升華吸熱——製冷、人工降雨、雲霧繚繞；使石灰水渾濁；光合作用（溫室氣體肥料），【空氣中體積分數：0.03%】
一氧化碳（可燃——氣體燃料；還原性——冶煉金屬：煉鐵。毒性——與血紅蛋白結合使人體缺氧）
氧化鈣（與水反應——制氫氧化鈣；與水反應——乾燥劑）
鹽酸（與金屬氧化物反應——除銹；胃酸——助消化），
硫酸（與金屬氧化物反應——除銹；濃硫酸吸水——乾燥劑），
氫氧化鈉（吸水——乾燥劑；與二氧化碳反應——除二氧化碳；與油污反應——除油污），
氫氧化鈣（石灰水——檢驗二氧化碳；與酸反應——改良酸性土壤；與碳酸鈉反應——制氫氧化鈉；農葯波爾多液——與硫酸銅混合；農葯石硫合劑——與硫混合），
氯化鈉（調味、防腐、選種、融雪、醫療），
碳酸鈣（石灰石或大理石與鹽酸反應——實驗室制二氧化碳；石灰石高溫分解——工業制二氧化碳和生石灰；大理石——裝飾；碳酸鈣——補鈣劑）、
碳酸鈉（蒸饅頭——除酸並使其松軟；顯鹼性——去油污），
碳酸氫鈉（發酵粉的主要成分；與鹽酸反應——治療胃酸過多）。
蛋白質 供能：動物蛋白——魚、蛋、肉……；植物蛋白——大豆、花生； 【酶：生物催化劑】
糖類 人體主要供能物質：米面——澱粉；葡萄糖——人體能直接吸收；蔗糖；
油脂 供能與儲能：動物脂肪——牛油、奶油；植物油——菜籽油、花生油、豆油……；
維生素 （不供能）蔬菜、水果。缺維生素A——夜盲症、缺維生素C——壞血病；
無機鹽 （不供能）微量元素缺乏：鐵——貧血；鋅——生長遲緩發育不良；硒——表皮角質化、癌症；碘——甲狀腺腫大；氟——齲齒。常量元素缺乏：鈣——佝僂病、骨質疏鬆易骨折；
水 （不供能）六大營養素之一。
塑料 聚乙烯塑料可包裝食品，它具有熱塑性可加熱封口；炒菜鍋手柄、插頭(座)用熱固性塑料；
化學符號
元素符號：C、H、O、Mg、Fe、Cu、Hg、……【意義：表示一種元素；及該元素的一個原子】
化學式：C、O2、Mg、CO2、CaO、HCl、NaOH、NaCl、NaHCO3、CuSO4、FeSO4、FeCl2……
【意義：表示一種物質；物質的組成元素；一個分子；一個分子的構成。】
離子符號：【注意離子符號與下面化合價的「兩同兩不同」】〖多個分子、原子或離子可在符號前添系數〗

化合價：

3.微粒構成物質、元素組成物質： 【地殼中前四位元素：氧—O、硅—Si、鋁—Al、鐵—Fe】

分子、原子模型： —可能是CO； —可能是H2、O2； —CO2； —H2O。

微粒的性質：共同點：「小」、「動」、「間」。【解釋現象】【分子與原子的本質區別：化變中可不可分】
氨在空氣中擴散、品紅在水中擴散、濕衣服晾乾（水的蒸發）、聞到花香等現象說明分子在不停的運動著；物質的三態變化、物體的熱脹冷縮、酒精與水混合後總體積變小等現象說明分子間有間隔，且間隔大小會發生變化。
原子結構：

4.原子（離子）結構示意圖：
圖A中，核電荷數為11，質子數為11，電子數為11，電子層數為3，最外層電子數為1。
圖A～E中屬於同種元素的是A與D。 【元素種類由核電荷數（即質子數）決定】
微粒化學性質相似的是C、D 、E。 【化學性質由最外層電子數決定】〖元素化性不一定相同〗
屬於原子的是A、B、C； 【質子數 = 核外電子數】
屬於陽離子的是D； 【質子數＞核外電子數】
屬於陰離子的是E。 【質子數＜核外電子數】
化學反應中易失去電子的是A，易得到電子的是B。化學性質穩定的是C、D、E。【8電子穩定結構】
根據原子（離子）結構示意圖不能確定相對原子質量，因為根據示意圖無法確定中子數。
5.溶解度曲線： 〖結合右圖回答問題〗
會畫：【描點、連線】
會查：30℃時A的溶解度為40g。60℃時B的溶解度為30g。
會比較大小：0℃時溶解度A＜B＜C；t℃時溶解度A=B＞C；30℃時溶解度A＞B＞C；……。
確定結晶方法：結晶A〖陡升型〗——冷卻熱飽和溶液；
結晶B〖緩升型〗——蒸發溶劑。
溶解度概念：「一定溫度」「100g溶劑」「飽和」「溶質質量」
溶解性表：含H＋、K＋、Na＋、NH4＋、NO3－的化合物都溶於水。
含Cl－的化合物只有AgCl不溶。
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶，CaSO4、Ag2SO4微溶，其餘都溶。
含CO32－的化合物中(NH4)2CO3、K2CO3、Na2CO3可溶，MgCO3微溶，其餘不溶。
含OH－的化合物中NH3• H2O、KOH、NaOH可溶，Ca(OH)2微溶，其餘不溶。
6.周期表方塊：
右圖中元素名稱為磷、元素符號P、質子數（核電荷數）為15、相對原子質量為30.97、元素類別為非金屬。
【元素類別在周期表中用不同的顏色來區分，但實際問題中可根據元素名稱來判斷】
7.金屬活動性強弱的判斷及應用：
⑴金屬與酸能否反應以及反應的劇烈程度：右表中金屬活動性Z＞X＞Y。 金屬X與酸 金屬Y與酸 金屬Z與酸
產生氣泡慢（＋） 無氣泡產生（－） 產生氣泡快（＋＋）
⑵金屬與鹽能否反應：右表中
金屬活動性①M≤N；②M＞N。 金屬M與含金屬N的鹽溶液 金屬M與含金屬N的鹽溶液
①M表面無變化 ②M表面有N析出
8.化學方程式：【略】。四大基本反應類型： 化合反應〖多變一〗、 分解反應〖一變多〗、
置換反應〖單1＋化1→單2＋化2〗、 復分解反應〖化1＋化2→化3＋化4 必須相互交換成分〗。
9.能源：煤、石油——污染環境。天然氣——較清潔的化石燃料。新能源——氫氣〖零污染〗等。
10.溶液中的粒子：酒精溶於水——酒精分子和水分子。氯化鈉溶於水——鈉離子、氯離子和水分子。
不能共存的離子：【復分解反應發生的條件】
【相遇後能生成水】： H＋和OH－ 【H2O】。 〖酸鹼中和〗
【相遇後能生成沉澱】：Ca2＋與CO32－【CaCO3↓】； Ba2＋與CO32－【BaCO3↓】；
Cu2＋與OH－【Cu(OH)2↓】； Ag＋與Cl－【AgCl↓】；
Ba2＋與SO42－【BaSO4↓】； Mg2＋與OH－【Mg(OH)2↓】；……。
【相遇後能生成氣體、水】： H＋和CO32－【CO2↑和H2O】； NH4＋和OH－【NH3↑和H2O】。
推斷題的「題眼」
1.通電條件 電解水【反應物——水，生成物——氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑＋O2↑】
2.高溫條件 一物變二物——CaCO3 高溫 CaO＋CO2↑；
二物變二物——C＋2CuO高溫 2Cu＋CO2； Fe2O3＋3CO高溫 2Fe＋3CO2
二物變一物——C＋CO2高溫 2CO
3.點燃條件 反應物之一是氧氣
4.一物變三物 2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑； NH4HCO3 △ NH3↑＋CO2↑＋H2O
5.二物變三物 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O； Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O；
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
6.藍色沉澱 氫氧化銅〖化學式：Cu(OH)2〗。
7.溶液變色 變藍色——含Cu2＋、石蕊遇鹼； 變黃色——含Fe3＋；
變淺綠色——含Fe2＋； 變紅色——石蕊遇酸、酚酞遇鹼。
8.A＋B→A＋C＋D 2H2O2 2H2O＋O2↑；2KClO3 2KCl＋3O2↑。【催化劑：一變兩不變】

9.A→B→A CO2→CO→CO2；CO→CO2→CO；H2→H2O→H2；……。
3.氣體的檢驗：【檢驗混合氣體成分時，先檢驗水蒸氣，後檢驗其他氣體】
甲——無水硫酸銅【白色→藍色】——檢驗H2O；
乙——銅【紅色→黑色】——檢驗O2 ； 【另：帶火星木條復燃——O2 。】
丙——石灰水【澄清→渾濁】——檢驗CO2 。〖H2、CO可先轉化，後檢驗〗

4. 氣體的除雜裝置：【除去多種氣體時，先除去其他氣體，最後除去水蒸氣】
甲——無水硫酸銅——除去（吸收）H2O；
甲——無水氯化鈣——除去（吸收）H2O；
甲——鹼石灰〖NaOH和CaO〗——除去（吸收）H2O和CO2；【分別或同時】
乙——氧化銅——除去中CO2的CO；【轉化】
乙——碳粉——除去中CO的CO2 ； 【轉化】
乙——銅——除去（吸收）氧氣；
丙——濃硫酸——除去（吸收）H2O；
丙——氫氧化鈉溶液——除去（吸收）CO2 ；
丙——碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液——除去CO2中的HCl ；【轉化】
5.其他單質、氧化物、酸、鹼、鹽、纖維的檢驗方法：
酸溶液（H＋）： ⑴紫色石蕊試液〖變紅〗； ⑵pH試紙；〖＜7〗 ⑶Zn、Fe等活潑金屬〖氣泡〗
鹼溶液（OH－）：⑴紫色石蕊試液〖變藍〗； ⑵無色酚酞試液〖變紅〗； ⑶pH試紙〖＞7〗
CO32－或HCO3－：稀鹽酸和澄清石灰水。【加鹽酸產生氣泡，通入澄清石灰水變渾濁】
銨鹽（NH 4＋）：與熟石灰混和、研磨，有刺激性的氨味產生
鹽酸及可溶性氯化物（Cl－）：硝酸銀溶液（AgNO3）和稀硝酸 【白色沉澱不溶於稀硝酸】
硫酸及可溶性硫酸鹽（SO 42－）：硝酸鋇溶液〖Ba(NO3)2〗和稀硝酸 【白色沉澱不溶於稀硝酸】
1.氣體發生裝置：A：固體＋固體 △ 氣體；
B：固體＋液體 氣體【常溫】
2.收集裝置：C——排水法〖氣體不易或難溶於水〗；
D——向下排氣法〖氣體密度比空氣小〗；
E——向上排氣法〖氣體密度比空氣大〗。
動物纖維、植物纖維以及合成纖維的鑒別方法
★灼燒時，有燒焦羽毛氣味的是動物纖維（毛、絲）；無燒焦羽毛氣味的是植物纖維（棉、麻）。
★灼燒後，用手擠壓灰燼，易碎的是天然纖維，捏不碎的是合成纖維。
6.其他單質、氧化物、酸、鹼、鹽的除雜方法：
操作方法 示 例
物
理
方
法 過濾法 粗鹽提純（只除去不溶性雜質）、Na2CO3（可溶）與CaCO3（不溶）混合物分離
結晶法 粗鹽提純實驗中濾液蒸發得NaCl晶體——【蒸發結晶】
NaCl與KNO3混合物的分離——————【降溫結晶：KNO3析出】
磁吸法 分離鐵粉與銅粉的混合物【鐵粉被磁鐵吸引，銅粉未被吸引】
化
學
方
法 沉澱法 除去NaCl中混有的Na2SO4：〖加BaCl2溶液〗Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl
KNO3（KCl）〖加AgNO3溶液〗：KCl＋AgNO3= AgCl↓＋KNO3 【轉化】
氣化法 除去NaCl中混有的Na2CO3：〖加稀HCl溶液〗 【轉化】
Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑
NaCl（NH4Cl）：〖加NaOH溶液〗NH4Cl＋NaOH= NaCl＋NH3↑＋H2O
置換法 除去FeSO4中混有的CuSO4：〖加Fe粉〗CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu【轉化】
吸收法 除去CO中混有的少量CO2：〖通過NaOH溶液〗2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
【CO2（CO）：〖通過灼熱的CuO〗 CuO＋CO △Cu＋CO2】 【轉化】
加熱法 除去CaO中混有的CaCO3：〖高溫〗CaCO3 高溫 CaO＋CO2↑ 【轉化】
溶解法 BaSO4（CaCO3）〖加稀鹽酸碳酸鈣溶解，然後過濾〗； 【轉化】
Cu（CuO）〖加酸或通足量CO加熱〗； Cu（Zn）〖加酸或CuSO4溶液後過濾〗
7.化肥的檢驗

8.氫氧化鈉的變質探究：
驗證已經變質：加足量稀鹽酸——有氣泡冒出。
驗證部分變質：加足量CaCl2溶液後，用石蕊（變藍）或酚酞（變紅）或pH試紙（pH大於7）。
除去變質生成的Na2CO3：溶解後，滴加Ca(OH)2溶液至無沉澱產生，然後過濾、蒸發。
植物缺乏氮肥：葉片發黃。缺乏磷肥：植株特別矮小。缺乏鉀肥：易倒伏，葉片的邊緣和尖端呈褐色
9.尾氣處理裝置：有CO生成或參加的反應如下：
CO2與C——黑粉消失；CO與CuO——黑變紅；CO與Fe2O3——紅變黑。
尾氣中CO的處理方法：用酒精燈點燃或用氣球收集或用排水法收集。
10.電解水裝置：通電後，電極上出現氣泡，一段時間後試管1（O2）和試管2（H2）中所收集的氣體體積比約為1∶2。 【負氫】 〖O2、H2的質量比為8∶1。〗
結論：水由氫、氧兩種元素組成；在化學反應中分子可分，原子不可分。

11.凈化水裝置及多種方法：
自來水廠：取、沉澱、過濾、吸附、消毒、供
明礬：膠狀物→小顆粒聚集→大顆粒沉降。
活性炭：有吸附性，起脫色去味作用。
蒸餾：凈化程度最高。【蒸餾水可視為純水】
上述凈化水的方法中，只有蒸餾能使硬水軟化。

12.鐵（銅）生銹實驗、防銹方法：
⑴探究鐵生銹條件：A：Fe、O2、H2O；B：Fe、H2O；C：Fe、O2。
防銹：潔凈乾燥、塗油、噴漆、鍍其他金屬、烤藍、製成合金。〖資源保護〗
⑵銅生銹的條件：銅、氧氣、水、二氧化碳四種物質共同作用。
如何探究銅生銹的條件？【可做七個對比實驗】〖鐵生銹做三個對比實驗〗
12.模擬煉鐵：驗純後〖防爆〗，通CO、加熱〖防爆〗，停止加熱、繼續通CO至冷卻。【尾氣處理】
計算題
1.盛不同葯品的裝置的總質量的變化：
甲——無水硫酸銅或無水氯化鈣——吸收H2O質量增加
甲——鹼石灰——吸H2O或吸收CO2或同時吸收H2O和CO2增
乙——氧化銅或氧化鐵——通過H2或CO後失去氧元素質量減少
乙——氧化銅和碳粉——釋放CO2質量減少
丙——氫氧化鈉溶液——吸收CO2質量增加
丙——濃硫酸——吸收H2O質量增加
2.不同物質混合後總質量的變化：氫氧化鈉溶液吸收CO2——質量增加、碳酸鈣高溫分解釋放CO2——質量減小、鐵合金遇酸以及黃銅（銅鋅合金）遇酸釋放H2——質量減小、石灰石或大理石或碳酸鈉遇酸釋放CO2——質量減小、過氧化氫與二氧化錳混合釋放O2——質量減小
3.計算公式： ； M質=M液×w； M=ρ×V； M質=ρ×V×w； M純=M混×w。

5、羊拐腿病是什麼原因？

據在網上了解羊瘸腿大致有三個原因，一是外傷感染引起，二是病毒導致，三是營養不良，那麼羊瘸腿要怎麼治療呢？這得根據其發病的原因對症下葯，才可葯到病除。

6、我從樓上掉下來後，骨盆粉碎性骨折，現在好了，可以走路了，但走路一個腳高一個低，現在做手術可以嗎？

你這個病情很復雜，前期骨折沒有充分做好預防工作，現在骨痂癒合，具體還必須怕放射X片，才能，大至初步應該復原重新長，意思就是手術再把癒合不成功的骨頭打碎 鋼板固定重新讓生長。具體費用 手術費1.5W左右 城市不同消費水平不一樣， 一般輸液體 骨瓜提取物，價格45元錢/支 12中復合維生素 160/支 這個是讓更好的吸收，一般輸液20天就可以出院回家靜養了，因為身體不吸收有抗葯性，回家吃葯 前半個月吃 活血化瘀，淤血不散則骨不能生 ，半個月後吃接骨片 要吃10盒 大約2個月 裡面有4號銅粉 主要促進骨痂快速癒合，當歸，沒葯等等 具體就這樣， 本人不是醫生，但是也骨折了 骨盆骨折 我幫你問的大夫！

7、羊腿瘸咋治

外傷性跛行
指羊被石子、鐵屑、玻璃碴等刺傷蹄部，或因蹄冠與角質層裂縫感染病菌，致使化膿，不能行走，或因環境潮濕，引發腐蹄病。治療：要及時修整蹄部，盡快把刺入蹄部的異物清除。若蹄叉已腐爛化膿，可用1%~2%的高錳酸鉀溶液清洗，再塗10%的碘酊液。
若蹄底部有孔或洞，可向孔（洞）內填塞5%的硫酸銅粉或5%的水楊酸鈉粉，包紮後外面再塗上松餾油或抗菌素軟膏等。為防止敗血症發生，還應該注意用青、鏈黴素以及廣譜抗菌素進行全身治療。
病毒性跛行
如羊感染口蹄疫病毒後，四肢經常交替負重，並抖動後肢，出現跛行，嚴重時長期俯卧，起立困難。治療：對所有的羊進行口蹄疫弱毒苗預防注射。發現病羊，要進行嚴格隔離，固定飼養管理用具，進行嚴格消毒。對發病嚴重地區，要就地撲殺，並進行無害化處理。
營養不良性跛行
指羊體內維生素D缺乏、鈣和磷不足或比例失調，導致跛行、骨骼畸形。因骨質疏鬆，還易引起羊骨折或關節腫大。治療：對因營養不良、管理不善引起的跛行，可加強飼養管理。飼草要多樣化，並在飼料中補充骨粉。對於嚴重病羊，可用維丁膠性鈣注射液0.5萬~2萬國際單位進行肌肉或皮下注射，同時給病羊補飼富含維生素A、維生素E、維生素C和復合維生素B的飼料。
也可給成羊用魚肝油10~20毫升，給羔羊用魚肝油5毫升，配以糖鈣片適量，一次內服，連服數日。對特別嚴重的病羊可用3%的次磷酸鈣溶液100毫升（成羊量）一次靜脈注射，每天1次，連續注射3~5天。對於由嚴重缺鈣引起的跛行，可靜脈注射10%的葡萄糖酸鈣50~150毫升。

8、初中物理，化學重要知識點 歸納 求具體點 為了中考

序言、第一單元 走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的一門以實驗為基礎的自然科學。
2、化學發展簡史：①古代：火（改善了人類生存的條件）；翠綠色的孔雀石（人類首次利用物質變化）；我國勞動人民商代會製造青銅器，春秋戰國時會煉鐵、煉鋼，四大發明中的火葯、造紙和早期的燒瓷都說明了我國勞動人民很早就開始利用化學；②近代：原子分子論（使化學真正成為一門科學）；門捷列夫元素周期律及元素周期表（使人們研究和學習化學有規律可循）；③現代：納米技術（使化學在材料、能源、環境和生命科學等研究上發揮越來越重要的作用）；綠色化學（為了給子孫後代造福）。
3、物質的變化、性質：
（1）變化：是物質所發生經歷的一個過程。包括物理變化和化學變化。物理變化是沒有生成其它物質的變化；化學變化是生成其它物質的變化，又叫做化學反應，簡稱反應。兩者的本質區別在於有無新物質生成；聯系是：化學變化發生的同時一定伴隨著物理變化，但物理變化發生的同時卻不一定發生化學變化。物理變化主要包括物質的狀態、形狀、大小、位置等的改變，化學變化常伴隨著顏色的改變、放出氣體、生成沉澱、吸熱、放熱、發光等現象。（注意：現象不能作為判斷的依據。）
（2）性質：是物質自身所具有的特性。包括物理性質和化學性質，物理性質是不需要發生化學變化就表現出來的性質，化學性質是在化學變化中表現出來的性質。兩者的本質區別在於這種性質需不需要通過化學變化才能表現出來。①常見物理性質：顏色、氣味、狀態、味道、熔點、沸點、密度、硬度、導電性、導熱性、揮發性、溶解性、潮解性等。②常見化學性質：氧化性、還原性、可燃性、助燃性、腐蝕性、金屬活動性、易分解、易分化、穩定性等。
4、蠟燭燃燒實驗；吸入空氣與呼出氣體的比較（具體參照實驗報告）
5、學習化學的重要途徑——科學探究
①實驗的分類：定性試驗和定量試驗（拉瓦錫首次在實驗中引入天平，使化學實驗由定性向定量發展）；驗證性實驗和探究性試驗。
②一般步驟：提出問題（確定研究對象和方向） → 猜想與假設（查閱資料） → 制定計劃（設計實驗） → 進行實驗（觀察並記錄） → 搜集證據（對記錄的搜集、歸納和整理） → 解釋與結論（結論要針對假設） → 反思與評價 → 表達與交流；
③觀察實驗的方法：變化前後物質的狀態以及變化時所發生的現象。注意：及時記錄，描述現象時不可出現產物名稱。
6、化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）容器。①可以直接加熱的儀器——試管、蒸發皿、燃燒匙；②可以間接加熱的儀器——燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網——使受熱均勻）；③不可加熱的儀器——量筒、漏斗、集氣瓶；④導致試管破損的原因——用焰心加熱；加熱時試管外壁有水；加熱固體時試管口沒有向下；製取氧氣結束時，沒有先將導管移出水槽再熄滅酒精燈；沒有預熱；試管本身的質量問題；連接儀器時放在桌子上按等外力損壞。
（二）測容器——量筒。量取液體體積時，量筒必須放平穩，視線與刻度線及量筒內液體凹液面的最低點保持水平。俯視實際值會偏小，仰視實際值會偏大。量筒的精確度為0.1毫升。在量取液體時，先傾倒，再改用膠頭滴管滴加至所需刻度。
（三）稱量器——托盤天平。（用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）注意點：（1）先調整零點；（2）稱量物和砝碼的位置為「左物右碼」；（3）稱量物不能直接放在托盤上。一般葯品稱量時，在兩邊托盤中各放一張質量相同的紙，在紙上稱量。易潮解或具有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量；（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）；（5）稱量結束後，應使游碼歸零，砝碼放回砝碼盒。
（四）加熱器——酒精燈。（1）酒精燈的使用要注意「三不」：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精，添加酒精時應用漏斗；②不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，所以用酒精燈的外焰加熱物體。（4）酒精燈在燃燒時若不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒，應及時用沙子蓋滅或濕抹布蓋滅。
（五）夾持器——鐵夾、試管夾。夾持試管時應靠近試管口中上部。試管夾使用時不要把拇指按在短柄上。夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套。
（六）分離物質及加液的儀器——漏斗、長頸漏斗。過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。長頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長頸漏鬥口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）葯品的取用
1、葯品的存放：一般固體葯品放在廣口瓶中，液體葯品放在細口瓶中（少量的液體葯品可放在滴瓶中），金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中。
2、葯品取用原則：①取用量：按實驗所需取用葯品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1～2mL為宜。多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定容器內。②「三不」：不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體葯品的取用：①粉末狀及小顆粒狀葯品：用葯匙或V形紙槽；②塊狀及條狀葯品：用鑷子夾取。
4、液體葯品的取用：①液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上，（以免葯品被污染）。標簽應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標簽向外，放回原處。②液體試劑的滴加法：滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑；b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加；c、使用過程中，始終保持橡膠乳頭在上，以免被試劑腐蝕；d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）；e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑污染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導管口有氣泡冒出，松開手掌，導管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱並不回落，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱：①加熱固體時，試管口應略下傾斜，試管受熱時先均勻受熱，再集中加熱；②加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成45°角，受熱時，先使試管均勻受熱，然後給試管里的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾
操作注意事項：「一貼二低三靠」。「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁。「二低」：濾紙的邊緣低於漏鬥口；漏斗內的液面低於濾紙的邊緣。「三靠」：漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁；玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊；燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部。
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不幹凈；②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣；③濾紙破損
（五）蒸發
注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）；（2）當液體接近蒸干（或出現較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來；（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗台上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中；（2）玻璃儀器洗滌干凈的標准：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下；（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗衣粉洗滌，再用水沖洗；（4）玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗；（5）儀器洗干凈後，不能亂放，試管洗滌干凈後，要倒插在試管架上晾乾。
第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣
1、空氣的成分：
①200多年前法國化學家拉瓦錫在前人工作的基礎上通過定量實驗得出空氣是由氧氣和氮氣組成的結論，並得出其中氧氣約占空氣總體積的1/5；
②按體積分數計算：氮氣78%，氧氣21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙）0.94%，二氧化碳0.03%，其他氣體和雜質0.03%；
2、空氣主要成分的性質及用途：
①氧氣的用途：支持呼吸——登山、潛水、航空、航天、醫療；支持燃燒——煉鋼、氣焊、氣割、航天。
②氮氣的性質和用途：性質——氮氣是一種無色無味，難溶於水，密度比空氣略小的氣體，沸點比氧氣要低（工業利用這一點分離液態空氣製取氧氣），常溫下穩定，氮氣不支持燃燒也不供給呼吸，氮氣不參與人體的新陳代謝；用途——合成氨制氮肥、製造硝酸、保護氣（焊接，食品，白熾燈泡）、醫療冷凍麻醉、超導材料。
③稀有氣體的性質和用途：性質——稀有氣體是氦、氖、氬、氪、氙等氣體的總稱，它們都是無色無味的氣體，通常情況下，稀有氣體的化學性質非常穩定，極難和其它物質發生化學反應，因此稀有氣體又稱惰性氣體，稀有氣體在通電時會發出有色的光。用途——保護氣（焊接，燈泡）、多用途電光源、激光、低溫、麻醉。
3、空氣污染及保護：
①污染物：有害氣體（SO2、NO2、CO）和煙塵（注意分析來源）；
②防治：有害氣體處理後再排放，防止工業三廢的隨意排放，植樹造林、加強大氣質量監測、使用清潔能源。
二、氧氣
1、性質：物理性質——無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大，液氧、固氧呈淡藍色，固態為雪花狀；化學性質——氧氣的化學性質比較活潑,能夠與多種物質發生化學反應，能使帶火星的木條復燃（檢驗氧氣的方法），具有助燃性和氧化性。
2、氧氣的實驗室製法：
①原理：分解過氧化氫溶液或加熱高錳酸鉀、氯酸鉀和二氧化錳的混合物等含氧物質。
2KClO3 2KCl+3O2↑；2H2O2 2H2O + O2↑ ；2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑ ；
②反應裝置：分為發生裝置和收集裝置。
③收集方法：排水集氣法，向上排空氣法（注意選擇的方法）。
3、氧氣的工業製法：分離液態空氣——利用各組份的沸點不同。
三、相關實驗
1、空氣中氧氣體積分數的測定（紅磷燃燒實驗）：
涉及反應：4P+5O2 2P2O5
①廣口瓶中加入少量水防止集氣瓶底炸裂；②檢查整個裝置的氣密性後，將c處的止水夾夾緊；③紅磷要足量，以利於將氧氣耗盡；④點燃紅磷後，迅速插入左邊的廣口瓶中並把瓶塞塞緊，防止紅磷在集氣瓶外損耗，導致紅磷量不足，同時也防止氣體散逸到空氣中去；⑤觀察紅磷燃燒時最明顯的現象是：產生大量白煙，待燃燒停止，整個裝置冷卻至室溫後，將c處的止水夾打開，會觀察到燒杯中的水進入廣口瓶，大約占剩餘體積的1/5。⑥實驗成敗的關鍵主要有以下幾點：a、裝置氣密性要好；b、可燃物要能在空氣中燃燒，且燃燒不能有氣體生成；c、可燃物要稍過量；d、操作要迅速；e、反應後氣體要冷卻。
2、硫在氧氣中燃燒：
要注意在集氣瓶底放置少量的水，用於吸收反應產生的二氧化硫。
3、鐵絲在氧氣中燃燒：
①鐵絲要打磨光亮；②鐵絲要繞成螺旋狀，為了聚集熱量、提高溫度；③待火柴快要燃盡時才能插入集氣瓶中；④插入集氣瓶時要從上向下緩慢地插入；⑤集氣瓶底要事先放置少量的水或沙；⑥燃燒的鐵絲要注意不要碰到集氣瓶內壁。
4、實驗室製取氧氣：
①實驗步驟：a、連接儀器，檢查裝置氣密性；b、添加葯品；c、預熱並用酒精燈外焰加熱；d、收集氣體；e、取出導管，停止加熱。
②注意事項：a、要用酒精燈外焰加熱；b、試管口要略微向下傾斜，防止冷凝水倒流導致試管炸裂；c、用高錳酸鉀時要在試管口塞一團棉花，防止高錳酸鉀堵塞導管；d、導管口不能伸入試管內過長，防止氣體不易導出；e、試管外壁要保持乾燥；f、加熱前要先預熱；g、待氣泡均勻連續地冒出時才能收集，防止收集到的氣體不純；h、停止加熱時應先取出導管，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒流至試管中導致試管炸裂。
5、不同物質在氧氣中燃燒：
①所涉及反應：2Mg+O2 2MgO；4P+5O2 2P2O5； C+O2 CO2； S+O2 SO2； 2Hg+O2 2HgO； 3Fe+2O2 Fe3O4
②所涉及現象：木炭——在空氣中發出紅光，在氧氣中發出白光，兩種情況均無火焰，都放出熱量，都生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。鐵——在空氣中緩慢氧化，生成紅褐色物質；在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，兩種情況均無火焰。硫——在空氣中發出微弱的淡藍色火焰；在氧氣中燃燒得更旺，發出藍紫色火焰。兩種情況均放出熱量，產生一種有刺激性氣味的氣體。磷——在空氣中有大量白煙生成,並放出熱。
四、相關概念：
1、純凈物：宏觀上由一種物質組成，微觀上由同種分子或原子構成。
2、混合物：宏觀上由兩種或兩種以上純凈物組成，微觀上由多種分子或原子構成。（這些物質相互間不反應，混合物里各物質都保持原來的性質）
3、催化劑：能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（二氧化錳、一些金屬氧化物等）
4、化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
5、分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其它物質的反應。
6、氧化反應：物質與氧發生的反應。提供氧的為氧化劑，氧氣是最典型的氧化劑。
7、緩慢氧化：進行地很慢的氧化反應，不易被察覺，放熱但不發光。
第三單元 自然界的水
一、水的性質及組成
1、物理性質：純水是無色、無臭、清澈透明的液體；在101kPa下，水的密度在4℃時最大，為1g／cm3；在101kPa下，水的凝固點為0℃，沸點是100℃。
2、化學性質：①水通電可以分解成氫氣和氧氣；②水可以與二氧化碳反應生成碳酸；③水可以與氧化鈣反應生成氫氧化鈣；④水可以與金屬納反應生成氫氧化鈉和氫氣。
3、水的組成實驗探究（即水的電解實驗）：①實驗現象： 正極上有氣泡緩慢產生，負極上有氣泡較快產生；一段時間後正負兩極產生的氣體的體積比為1：2（正少負多）。②氣體檢驗（正氧負氫）：將帶火星的木條伸入正極產生的氣體中，發現木條復燃，則說明氣體是氧氣；將負極產生的氣體移近火焰，氣體能燃燒，火焰呈淡藍色，在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，燒杯內壁有水霧出現，則說明氣體是氫氣。③反應的化學方程式（分解反應）：2H2O 2H2↑+ O2↑。④結論：水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。⑤實驗注意事項：a、所用電源為直流電（如電池）；b、水的導電性很弱，為了增強水的導電性，可在水中加入少量的稀硫酸或氫氧化鈉溶液。
二、自然界的水（混合物）
1、自然界的天然水中含有可溶性和不溶性雜質而常呈渾濁。
2、軟水和硬水：①含義——不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫軟水；含較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫硬水。②軟水和硬水的區別方法——a、將肥皂水分別加到盛有軟水和硬水的燒杯中，攪拌，產生大量泡沫的是軟水，沒有泡沫或泡沫較少的是硬水。b、將燒杯中的軟水和硬水加熱煮沸，冷卻後，杯底白色沉澱多的為硬水，沒有或有較少白色沉澱的為軟水。③硬水給生活和生產帶來的危害——a、使用硬水洗衣服既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長了會使衣物變硬。b、鍋爐用硬水易使鍋爐內結水垢，不僅浪費燃料且易使爐內管道變形、損壞，甚至還會引起爆炸。④硬水軟化的方法——a、煮沸（生活中）；b、蒸餾（實驗室或工業上）
三、水的凈化
1、沉澱（除去水中不溶性的雜質）：①靜置沉澱：通過不溶性雜質自身的重力使它們從液體中沉降下來。這種方法凈化程度較低，因為懸浮物不能自然沉到水底。②吸附沉澱：利用某物質（如明礬）溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降下來。這種方法能沉降水中的不溶性雜質。
2、過濾（除去水中不溶性的雜質）：①含義：過濾是把不溶於液體的固體與液體分離的一種方法，它適用於分離固—液型的混合物。 ②過濾所需儀器：漏斗、濾紙、鐵架台（帶鐵圈）、燒杯、玻璃棒。③注意事項（一貼、二低、三靠）一貼：濾紙緊貼漏斗內壁；二低：濾紙邊緣略低於漏鬥口；漏斗內液面低於濾紙邊緣；三靠：傾倒液體的燒杯口緊靠玻璃棒中下部，玻璃棒的一端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗下端管口緊靠接濾液的燒杯內壁。④過濾後濾液仍渾濁的可能原因：a、濾紙破損；b、漏斗內液面高過濾紙邊緣；c、儀器不幹凈。
3、吸附（除去水中一些可溶性雜質，如臭味，色素等）：①常用吸附劑：活性炭；②活性炭凈水器入水口在下端的優點：a、水在凈水器內存留時間較長，利於充分除去雜質；b、不溶性雜質沉澱在凈水器底部，不易堵塞活性炭層中的間隙。
4、蒸餾（除去水中不溶性和可溶性的雜質）：①原理：利用物質的沸點不同來加以分離。②蒸餾所需儀器：蒸餾瓶、酒精燈、石棉網、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶等。③注意事項：a、蒸餾時，要在蒸餾瓶中加入幾粒沸石或碎瓷片，以防止加熱時液體暴沸；b、先給冷凝管中通冷水，再給蒸餾瓶加熱，防止冷凝管驟冷炸裂；c、冷凝水流動的方向是自下而上，否則會造成冷凝管因驟冷或驟熱而炸裂或不能將水蒸氣完全冷凝。
5、凈化程度由低到高：靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、吸附、蒸餾。）
6、自來水廠水凈化處理過程分析：①加絮凝劑：如加入明礬等，吸附水中懸浮的雜質，使雜質沉降；②反應沉澱池：沉澱水中不溶性雜質；③過濾池：除去水中不溶性雜質；④活性炭吸附池：濾去未過濾掉的不溶性雜質，吸附掉一些可溶性的雜質，除去異味、色素等；⑤投葯消毒：殺滅殘存的細菌。
四、氫氣
1、氫氣的物理性質：氫氣是無色、無臭、難溶於水、在相同狀況下密度最小的氣體。
2、氫氣的化學性質：①可燃性（化合反應）：2H2 + O2 2H2O a、純凈的氫氣在空氣中能安靜地燃燒，發出淡藍色的火焰；b、混有空氣或氧氣的氫氣遇明火可能發生爆炸。所以，點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。氫氣純度的檢驗方法：將試管口向下移近火焰，點火聽聲音，聲音很小則表示氫氣較純，若發出尖銳的爆鳴聲則表明氫氣不純。②還原性：H2 + CuO Cu+H2O。（注意條件都是加熱）
3、氫氣的優點：放熱多、來源廣、無污染。
4、氫能源目前難以推廣的主要原因： ①制備氫氣耗能大，成本高；②貯存困難；③使用的安全性問題難以解決。
5、氫氣的實驗室製法：①原理：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑；②裝置圖：如右圖所示。
五、理論知識
1、分子和原子
分子 原子
相似點 ①質量和體積都很小；②粒子間有間隔；③總在不斷地運動；
④同種粒子，性質相同，不同種粒子，性質不同；
⑤同種物質的粒子性質相同，不同種物質的粒子性質不同。
聯系 ①分子是由原子構成的，原子是構成分子的粒子；
②分子和原子都可以直接構成物質。
區別 分子是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中分子肯定分裂，分子可分。 原子是化學變化中的最小粒子，化學變化中原子不可分，反應前後並沒有變成新原子。
註：學會用分子、原子的理論去解釋一些常見現象，如能聞到花香、衣服變干、熱脹冷縮等；知道化學變化的實質是原子的重新組合。
2、化合物和單質
①化合物：由不同種（多種）元素組成的純凈物。
②單質：由同種（一種）元素組成的純凈物。
③氧化物：由兩種元素組成，並且其中一種是氧元素的化合物。
六、人類擁有的水資源概括及水資源的保護
1、水資源概況：地球表面約71%被水覆蓋，水資源總量約1.39×1018m3，以海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大氣水、生物水、凍土中的水和冰上冰川等各種形態存在。
2、淡水危機：①全球水資源日趨短缺，有80多個國家20億人口面臨淡水危機。②我國水資源總量居世界第六位，人均水量為世界人均水量的四分之一。
3、水資源短缺的原因：①自然因素：a、地球上的水資源是豐富的，但淡水量不足總水量的1%，可利用的淡水資源很有限；b、水資源分布不均勻（空間和時間）。②人為因素：a、人類生活和生產的用水量不斷增加； b、水體污染嚴重；c、森林植被破壞嚴重（水土流失）；d、水資源浪費。
4、水資源的保護：(1)節約用水：①提高水的利用效益。②使用新技術、改革工藝、改變用水習慣以減少大量工農業和生活用水。(2)防止水體污染：①水體污染（是指大量污染物質排入水體，超過水體的自凈能力使水質惡化，水體及其周圍的生態平衡遭到破壞，對人類健康、生活和生產勞動等造成損失和威脅的情況）的主要來源： a、工業污染； b、農業污染； c、生活污染。②水體污染的預防和治理：a、工業上通過應用新技術、新工藝減少污染物的產生，同時對污染的水體作處理使之符合排放標准。b、農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯。c、生活污水要集中處理和排放。

9、治骨折方子；自然銅20克土鱉蟲25個研粉一次性水沖服。量大不大？

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