氧化鋁與鹽酸反應

1、為什麼氧化鋁與鹽酸反應比鋁與鹽酸反應快?

金屬鋁表面有一層保護膜 所以鹽酸先於鋁表面的氧化膜反應 再與鋁反應

2、氧化鋁與鹽酸反應化學方程式

氧化鋁與鹽酸反應化學方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；

氧化鋁與內氫氧化鈉化學方程式容：Al₂O₃  + 2NaOH== 2NaAlO₂（偏鋁酸鈉） + H₂O。

氧化鋁（aluminium oxide），化學式Al₂O₃。是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃，在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。

Al₂O₃有許多同質異晶體，目前已知的有10多種。外觀，白色無定形粉狀物；不溶於水，易溶於強鹼和強酸。

(2)氧化鋁與鹽酸反應擴展資料：

氧化鋁常見用途：

可用作高氟飲水的除氟劑（除氟容量大）、烷基苯生產中循環烷烴的脫氟劑、變壓器油的脫酸再生劑、用作制氧工業、紡織工業、電子行業氣體乾燥，自動化儀表風的乾燥以及在化肥、石油化工乾燥等行業作乾燥劑、凈化劑等。

在化學實驗中常用作分析試劑、吸附劑等。

3、氧化鋁和酸和鹼反應?

必須是強酸和強鹼。

比如 ：

Al2O3 + 6 HCl == 2 AlCl3 + 3 H2O

Al2O3 + 2 NaOH == 2 NaAlO2 + H2O

氧化鋁難溶於水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼內燒過的不吸濕）。兩性氧化物，能溶於無機酸和鹼性溶液中，幾乎不溶於水及非極性有機溶劑；相對密度(d204）4.0；熔點2050℃。

(3)氧化鋁與鹽酸反應擴展資料

鹼能與非金屬單質發生反應：

氯氣與鹼的歧化反應，如：容

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2類似)

硫與鹼的歧化反應，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅與鹼的反應,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

酸在化學中狹義的定義是：在水溶液中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物。由阿倫尼烏斯提出，此理論即為阿倫尼烏斯酸鹼理論。

廣義定義是：能夠接受電子對的物質。

4、氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應的現象

al₂o₃+
6hcl=2alcl₃+
3h₂o
al₂o₃+
2naoh
+
3h₂o
====
2na[al(oh)₄]
由上面2個方程式可以看出氧化鋁與鹽酸反應是氧化鋁消失容器里變成全液體沒內有固體的存在，當然是要求容完全反應。
氧化鋁與氫氧化鈉是生成弱鹼的反應，如果反應中的物質不過量著水會消失，生成na[al(oh)₄]
晶體了，水過量的話，現象就是一樣的了。

5、氧化鋁與鹽酸反應

這個要根據化合價來判斷， 鋁離子是正三價，氯離子是負一價，化合物中的正負相加必須為零，所以一個鋁離子和3個氯離子，剛好等於0，所以就以這種形式存在。

6、氧化鋁與鹽酸和氫氧化鈉反應的現象

Al??O??+
6HCl=2AlCl??+
3H??OAl??O??+
2NaOH
+
3H??O
====
2Na[Al(OH)??]
由上面2個方程式可以看出氧化鋁與鹽酸反應是氧化鋁消失容器里變成全液體沒有固體的存在，回當然答是要求完全反應。氧化鋁與氫氧化鈉是生成弱鹼的反應，如果反應中的物質不過量著水會消失，生成Na[Al(OH)??]
晶體了，水過量的話，現象就是一樣的了。