氧化铝与盐酸反应

1、为什么氧化铝与盐酸反应比铝与盐酸反应快?

金属铝表面有一层保护膜 所以盐酸先于铝表面的氧化膜反应 再与铝反应

2、氧化铝与盐酸反应化学方程式

氧化铝与盐酸反应化学方程式：Al₂O₃ + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O；

氧化铝与内氢氧化钠化学方程式容：Al₂O₃  + 2NaOH== 2NaAlO₂（偏铝酸钠） + H₂O。

氧化铝（aluminium oxide），化学式Al₂O₃。是一种高硬度的化合物，熔点为2054℃，沸点为2980℃，在高温下可电离的离子晶体，常用于制造耐火材料。

Al₂O₃有许多同质异晶体，目前已知的有10多种。外观，白色无定形粉状物；不溶于水，易溶于强碱和强酸。

(2)氧化铝与盐酸反应扩展资料：

氧化铝常见用途：

可用作高氟饮水的除氟剂（除氟容量大）、烷基苯生产中循环烷烃的脱氟剂、变压器油的脱酸再生剂、用作制氧工业、纺织工业、电子行业气体干燥，自动化仪表风的干燥以及在化肥、石油化工干燥等行业作干燥剂、净化剂等。

在化学实验中常用作分析试剂、吸附剂等。

3、氧化铝和酸和碱反应?

必须是强酸和强碱。

比如 ：

Al2O3 + 6 HCl == 2 AlCl3 + 3 H2O

Al2O3 + 2 NaOH == 2 NaAlO2 + H2O

氧化铝难溶于水的白色固体，无臭、无味、质极硬，易吸潮而不潮解（灼内烧过的不吸湿）。两性氧化物，能溶于无机酸和碱性溶液中，几乎不溶于水及非极性有机溶剂；相对密度(d204）4.0；熔点2050℃。

(3)氧化铝与盐酸反应扩展资料

碱能与非金属单质发生反应：

氯气与碱的歧化反应，如：容

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O (Br2、I2类似)

硫与碱的歧化反应，如：

3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O

硅与碱的反应,如:

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

酸在化学中狭义的定义是：在水溶液中电离出的阳离子全部都是氢离子的化合物。由阿伦尼乌斯提出，此理论即为阿伦尼乌斯酸碱理论。

广义定义是：能够接受电子对的物质。

4、氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的现象

al₂o₃+
6hcl=2alcl₃+
3h₂o
al₂o₃+
2naoh
+
3h₂o
====
2na[al(oh)₄]
由上面2个方程式可以看出氧化铝与盐酸反应是氧化铝消失容器里变成全液体没内有固体的存在，当然是要求容完全反应。
氧化铝与氢氧化钠是生成弱碱的反应，如果反应中的物质不过量着水会消失，生成na[al(oh)₄]
晶体了，水过量的话，现象就是一样的了。

5、氧化铝与盐酸反应

这个要根据化合价来判断， 铝离子是正三价，氯离子是负一价，化合物中的正负相加必须为零，所以一个铝离子和3个氯离子，刚好等于0，所以就以这种形式存在。

6、氧化铝与盐酸和氢氧化钠反应的现象

Al??O??+
6HCl=2AlCl??+
3H??OAl??O??+
2NaOH
+
3H??O
====
2Na[Al(OH)??]
由上面2个方程式可以看出氧化铝与盐酸反应是氧化铝消失容器里变成全液体没有固体的存在，回当然答是要求完全反应。氧化铝与氢氧化钠是生成弱碱的反应，如果反应中的物质不过量着水会消失，生成Na[Al(OH)??]
晶体了，水过量的话，现象就是一样的了。